4．下列操作中正確的是（　�。�
A．
加熱液體		B．
加入固體粉末		C．
傾倒液體		D．
尾氣吸收

分析 A．試管中液態(tài)體積不能超過試管容積的$\frac{1}{3}$；
B．應該先將試管橫放，然后用藥匙將固體粉末送入試管底部；
C．傾倒液態(tài)時需要做到：瓶塞倒放、標簽向手心、瓶口對試管口、試管傾斜；
D．氯化氫氣體極易溶于水，稀釋HCl氣體時必須防止倒吸，圖示裝置中易發(fā)生倒吸現(xiàn)象．

解答 解：A．給試管中液態(tài)加熱時，試管中液態(tài)體積不能超過試管容積的$\frac{1}{3}$，故A錯誤；
B．向試管中加入固體粉末時，應該先將試管橫放，圖示操作方法不合理，故B錯誤；
C．傾倒液體時，瓶塞要倒放，試管稍稍傾斜，試管口與瓶口要緊靠，藥品瓶標簽必須向著手心，圖示操作合理，故C正確；
D．由于HCl氣體極易溶于水，稀釋氯化氫時必須使用防倒吸裝置，圖示裝置中會發(fā)生倒吸現(xiàn)象，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及液態(tài)加熱、傾倒、藥品取用及尾氣吸收等操作方法，明確常見化學實驗基本操作方法為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol•L-1 KMnO4溶液處理，發(fā)生反應如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL 0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應．
（1）配平KMnO4與（NH4）2Fe（SO4）2反應的離子方程式
1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
（2）KMnO4溶液與混合物反應后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為0.007mol．
（3）混合物中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)為40%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．檢驗燒堿中是否混有純堿的方法是（　�。�
A．灼燒，看火焰是否為黃色B．滴加鹽酸，看是否有氣體產(chǎn)生
C．溶解后測定溶液是否為堿性D．加熱，看是否有氣體生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關表述正確的是（　�。�
（1）-OH與     組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同
（2）次氛酸的電子式為：
（3）Mg2+的離子結構示意圖：
（4）CO2的球棍模型示意圖：
（5）熔化時NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4．
A．（1）（2）B．（3）（5）C．（4）（5）D．（1）（5）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．回答下列問題：
某工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，二者存在平衡：
2CrO42-黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
①若平衡體系滴加少量H2SO4（不考慮溫度的影響），溶液顯橙色．．
②能說明該反應達平衡狀態(tài)的是c．
a．Cr2O72-和CrO42--的濃度相同          
b．2v （Cr2O72-）=v（CrO42-）
c．溶液的顏色不變
（2）H2O2稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）ab．
a．MnO2           b．FeCl3            c．Na2SO3                   d．KMnO4
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化
①已知汽缸中生成NO的反應為N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是：吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動，NO的含量增大．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）．已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)：△H＞0△S＜0，則在任何溫度下△G＞0，不可能自發(fā)進行．
③目前，火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）?2NO2（g）當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等
B．等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)前者大于后者
C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小
D．相同條件下的一氧化碳和氮氣，若氣體體積相等，則質(zhì)量也相等

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體  ②液態(tài)SO3   ③液態(tài)的醋酸  ④汞  ⑤BaSO4固體 ⑥純蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔化的KNO3，請回答下列問題（用序號）：
（1）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧．
（2）以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導電的是①②③⑧．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用的氧化劑．不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應：
①MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
②MnO4-+3e-+2H2O═MnO2+4OH-
③MnO4-+e═MnO42-（溶液綠色）
（1）從上述三個半反應中可以看出MnO4-的還原產(chǎn)物與溶液的溶液酸堿性有關．
（2）用草酸（H2C2O4）的稀溶液可以洗滌粘在皮膚上的高錳酸鉀，其中的變化：H2C2O4→CO2↑．寫出該反應的離子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（3）將PbO2粉末投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說法正確的是ad（填字母）．
a．氧化性強弱：PbO2＞KMnO4
b．還原性強弱：PbO2＞KMnO4
c．該反應可以用鹽酸酸化
d．PbO2發(fā)生還原反應：PbO2+SO42-+4H++2e-═PbSO4+2H2O
（4）用KMnO4可以測定H2O2溶液的有效含量：取15.00mL某濃度H2O2溶液，逐滴加入0.03mo1•L-1 KMnO4溶液（已酸化），產(chǎn)生無色氣體，至終點時共消耗20.00mL KMnO4溶液．
①寫出反應的離子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
②溶液中c（H2O2）=0.1mol•L-1；
③反應中轉移電子數(shù)目0.003mo1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一定條件下，某容積不變的密閉容器內(nèi)存在下列平衡：2HI（g）?H2（g）+I2（g）；則下列有關說法正確的是（　�。�
A．如改變體系溫度，體系顏色一定發(fā)生變化
B．如僅僅改變濃度這一條件，使得體系顏色加深，則上述平衡一定正移
C．繼續(xù)充入HI氣體，則HI的轉化率將減小
D．溫度不變時，當體系顏色變淺，則正反應速率和逆反應速率都將減小

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