Question

【題目】一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M(g)、N(g)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，依圖所示：

（1）該圖形所描述的反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

（2）在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，_______（填t1、t2或t3）時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，此時(shí)v正____v逆（填>、<或=）。

（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

A.容器中M與N的物質(zhì)的量之比為1：l

B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗2molN的同時(shí)生成ImolM

（4）下列措施能增大反應(yīng)速率的是_______（選填字母）

A．升高溫度 B．降低壓強(qiáng) C．減小M的濃度 D．將反應(yīng)容器體積縮小

Answer 1

【答案】 2N(g)M(g) t3 = C AD

【解析】（1）由圖可知反應(yīng)進(jìn)行 t2時(shí)，N減少8mol-4mol=4mol，M增加4mol-2mol=2mol，N為反應(yīng)物，M為生成物，且變化量之比為2：1，即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1，因此方程式為2N(g)M(g)；（2）因物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化而不發(fā)生變化時(shí)為平衡狀態(tài)，由圖可知，t3為平衡狀態(tài)，且平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等；（3）A、由圖可知t2時(shí)M與N的物質(zhì)的量之比為1：1，但隨時(shí)間的變化，它們的物質(zhì)的量在變化，則不是平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B、混合氣體的質(zhì)量、體積一直不變，則密度始終不變，不能作為判斷平衡的依據(jù)，B錯(cuò)誤；C、因該反應(yīng)是物質(zhì)的量在減少的化學(xué)反應(yīng)，則混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D、單位時(shí)間內(nèi)消耗2molN的同時(shí)生成1molM，只能說明單方向N、M的關(guān)系，不能說明正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，D錯(cuò)誤；答案選C；（4）A、升高溫度能增大反應(yīng)速率，A正確；B、降低壓強(qiáng)能減小化學(xué)反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C、減小M的濃度，化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但反應(yīng)速率減小，C錯(cuò)誤；D、將反應(yīng)容器體積縮小，相等于加壓，則能增大反應(yīng)速率，D正確；答案選AD。