Question

下列給出14種元素的電負性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li	Mg	N	Na	O	P	S	Si
電負性	1.5	2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.8

請運用元素周期律知識完成下列各題。

(1)同一周期中，從左到右，元素的電負性逐漸________；同一主族中，從上到下，元素的電負性逐漸________。所以，元素的電負性隨原子序數(shù)的遞增呈________變化。

(2)短周期元素中，由電負性最大的元素與電負性最小的元素形成的化合物的化學式為________，用電子式表示該化合物的形成過程：____________________________________。

(3)表中符合“對角線規(guī)則”的元素有Li和________、Be和________、B和________，它們的性質(zhì)分別有一定的相似性，其原因是____________________，寫出Be(OH)₂與強酸及強堿反應的離子方程式：____________________________________。

(4)一般認為，兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時形成離子鍵，兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時，形成共價鍵。判斷Mg₃N₂、SO₂、AlCl₃、CS₂、MgO是離子化合物還是共價化合物。

離子化合物___________________________________________

共價化合物___________________________________________

Answer 1

解析　(1)電負性是用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。電負性的大小可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強弱的尺度；電負性越大非金屬性越強，同一周期從左到右電負性逐漸增大，同一主族從上到下電負性逐漸減小，元素的電負性隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化。

(2)電負性最大的元素為F，電負性最小的為Na，其化合物為NaF。

(3)表中符合對角線規(guī)則的元素為Li和Mg，Be和Al，B和Si它們的電負性數(shù)值相近，化學性質(zhì)相似，如Al(OH)₃具有兩性，Be(OH)₂也具有兩性。

(4)根據(jù)題給信息判斷出Mg₃N₂電負性差值為3.0－1.2＝1.8>1.7，MgO電負性差值為3.5－1.2＝2.3>1.7，Mg₃N₂、MgO為離子化合物；SO₂電負性差值為3.5－2.5＝1.0<1.7，AlCl₃電負性差值為3.0－1.5＝1.5<1.7，CS₂電負性差值為2.5－2.0＝0.5<1.7，SO₂、AlCl₃、CS₂為共價化合物。

答案　(1)增大　變小　周期性

(2)NaF　：—→Na^＋[]^－

(3)Mg　Al　Si　電負性數(shù)值相近

Be(OH)₂＋2H^＋===Be^2＋＋2H₂O

Be(OH)₂＋2OH^－===BeO＋2H₂O

(4)Mg₃N₂、MgO

SO₂、AlCl₃、CS₂