用水稀釋0.5mol?L-1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中隨水量的增加而增大的是（　�。�
①H+的物質(zhì)的量
②C（H+）
③C（H+）/C（CH3COO-）
④C（CH3COOH）/C（CH3COO-）
⑤C（OH-）
A．①③⑤B．①④⑤C．②④D．③④
醋酸（CH3COOH）溶液中醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，CH3COOH?CH3COO-+H+；加水稀釋促進電離平衡正向進行；
①CH3COOH?CH3COO-+H+；加水稀釋促進電離平衡正向進行；H+的物質(zhì)的量增大，故①正確；
②C（H+）隨溶液稀釋離子濃度減小，故②錯誤；
③醋酸（CH3COOH）溶液中醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，CH3COOH?CH3COO-+H+；加水稀釋促進電離平衡正向進行，水的增大氫離子濃度略大于醋酸根離子濃度，C（H+）/C（CH3COO-）比值增大，故③正確；
④醋酸（CH3COOH）溶液中醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，CH3COOH?CH3COO-+H+；加水稀釋促進電離平衡正向進行，C（CH3COOH）/C（CH3COO-）減小，故④錯誤；
⑤稀釋溶液氫離子濃度減小，依據(jù)離子積常數(shù)分析氫氧根離子濃度增大，故⑤正確；
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10 mol·L-1時，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍�，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L-1的乙酸。經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b，由此可知（  ）
A．a(chǎn)的濃度必小于乙酸的濃度B．a(chǎn)的濃度必大于乙酸的濃度
C．b的濃度必小于乙酸的濃度D．b的濃度必大于乙酸的濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．自來水
B．0.5 mol·L－1鹽酸
C．0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液
D．0.5 mol·L－1　KCl溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100mL6mol?L-1H2SO4跟0.8mol鋅片反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量（　　）
A．硝酸鈉固體
B．硝酸鈉溶液
C．6mol?L-1硫酸氫鉀溶液
D．醋酸鈉固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：①25℃時弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；
②25℃時，2.0×10-3mol/L氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系，如圖1所示：

請根據(jù)以下信息回答下列問題：
（1）25℃時，將20mL0.10mol/LCH3COOH溶液和20mL0.10mol/LHSCN溶液分別與20mL0.10mol/LNaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：①反應初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是______，②反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）______c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

對于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應產(chǎn)生的H2更多
B．水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?
C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高
D．加水稀釋后，溶液中c（H+）和c（OH-）都減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.10mol?L-1NH3?H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶體后，引起的變化是（　　）
A．NH3?H2O的電離程度減小
B．NH3?H2O的電離常數(shù)增大
C．溶液的導電能力不變
D．溶液的pH增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某二元弱酸（簡寫成H2A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-，已知同濃度時電離程度H2A遠大于HA-．設有下列四種溶液：
①0.01mol/LH2A溶液
②0.01mol/LNaHA溶液中
③0.02mol/LHCl與0.04mol/LNaHA等體積混合
④0.02mol/LNaOH與0.02mol/LNaHA等體積混合
（1）寫出溶液③中HCl和NaHA反應的離子方程式______；
（2）四種溶液中c（H+）從大到小的順序是______；
（3）四種溶液中c（A2-）最大的是______，最小的是______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列敘述不正確的是（　�。�
A．0.10mol/L醋酸溶液中粒子濃度的關系滿足：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）減小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動
D．常溫下pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH＜7

查看答案和解析>>

同步練習冊答案