5.實(shí)驗(yàn)室保存下列物質(zhì)的方法中,正確的是(  )
A.碳酸鈉溶液盛裝在用玻璃塞的試劑瓶中
B.氫氟酸盛裝在塑料瓶中
C.硝酸銀固體存放在棕色細(xì)口瓶中
D.金屬鋰、鈉、鉀均可保存在煤油中

分析 A.強(qiáng)堿能和二氧化硅反應(yīng)生成粘性的硅酸鈉;
B.氫氟酸與玻璃中SiO2反應(yīng)而腐蝕玻璃瓶;
C.硝酸銀見(jiàn)光易分解;
D.鋰的密度比煤油小.

解答 解:A.碳酸鈉溶液呈堿性,二氧化硅能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成黏性的硅酸鈉而使瓶塞打不開(kāi),故A錯(cuò)誤;
B.氫氟酸與玻璃中SiO2反應(yīng)而腐蝕玻璃瓶,應(yīng)保存在塑料瓶中,故B正確;
C.硝酸銀見(jiàn)光易分解,故用棕色試劑瓶保存,故C錯(cuò)誤;
D.鋰易和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng),鋰的密度小于煤油,所以鋰要保存在石蠟中以隔絕空氣,故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)試劑的存放,題目難度不大,需要掌握常見(jiàn)試劑的保存方法,關(guān)鍵是掌握試劑的性質(zhì),關(guān)鍵化學(xué)性質(zhì)選擇保存方法,試題基礎(chǔ)性強(qiáng),側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力的培養(yǎng).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.以下四種共價(jià)鍵分子的球棍模型中,可表示N2分子的是( 。
A.B.C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA個(gè)電子
B.常溫常壓下,18 g H2O 中含有的原子總數(shù)為3NA
C.5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA
D.1 mol Cl2與1 mol Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列離子在水溶液中能大量共存的是( 。
A.H+、K+、HCO3-、Ca2+B.Na+、H+、Cl-、NO3-
C.OH-、Na+、Mg2+、HCO3-D.Na+、SiO32-、H+、Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列離子在水溶液中,無(wú)色且能大量共存的是(  )
A.Fe3+、K+、NO3-、Cl-B.Na+、K+、Cl-、OH-
C.H+、Ba2+、CO32-、SO42-D.Na+、K+、OH-、H+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

10.分別用鈉、鎂、鋁與足量稀鹽酸反應(yīng),若生成等質(zhì)量的氫氣,則所需鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為6:3:2.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

17.某溫度時(shí),在2L容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示.由此分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Y+Z?2X;從反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí),Z的反應(yīng)速率為0.025mol•L-1•min-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

14.X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物,則X、Y原子最外層的電子排布可能是(  )
A.X:3s23P1   Y:3s23P5B.X:2s22P3   Y:2s22P4
C.X:3s23P1   Y:3s23P4D.X:3s2   Y:2s22P3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.某工業(yè)礦渣中主要含有Cu2O,還有少部分Al2O3、Fe2O3、SiO2,從該礦渣中提取銅的操作流程如下:(已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O)

(1)固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O.該反應(yīng)物的一種重要用途為作光導(dǎo)纖維(或壓電材料;或光學(xué)儀器等).
(2)濾液A中鐵元素的存在形式只能為Fe2+,理由是Fe2O3與鹽酸反應(yīng)后生成的Fe3+與過(guò)量銅單質(zhì)反應(yīng)后,全部轉(zhuǎn)化為Fe2+.涉及的離子方程式為(不必書(shū)寫(xiě)Cu2O與鹽酸的反應(yīng))Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+.檢驗(yàn)濾液A中Fe2+的試劑為硫氰化鉀溶液和新制氯水.
(3)若將濾液C中的鋁元素以沉淀形式析出,可選用的最佳試劑為D(填序號(hào)).
A.氫氧化鈉溶液     B.硫酸溶液     C.氨水     D.二氧化碳
金屬E與固體F某一成分發(fā)生的反應(yīng)可用于焊接鋼軌,該反應(yīng)的化學(xué)方程為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案