精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】某固體粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干種,某同學為確定該固體粉末的成分,取甲進行連續(xù)實驗,實驗過程及現象如下:

該同學得出的結論正確的是

A.根據現象1可推出該固體粉末中含有鈉元素,但不含鉀元素

B.根據現象2可推出該固體粉末中一定含有NaNO2

C.根據現象3可推出該固體粉末中一定含有Na2SO4

D.根據現象4和現象5可推出該固體粉末中一定含有FeO和Fe2O3

【答案】D

【解析】

試題分析:A、由焰色反應為黃色可知該固體中含有鈉元素,但不能判斷是否含有鉀元素,A錯誤;B、紅棕色氣體是二氧化氮,說明該固體中含有N元素,但不能確定一定含有NaNO2,若固體中含有K2SO3、KNO3,加入稀鹽酸后也會有NO產生,所以不能由現象2判斷該固體粉末中一定含有NaNO2,B錯誤;C、若固體中含有K2SO3、KNO3,加入稀鹽酸后再加入氯化鋇溶液,也會有硫酸鋇的白色沉淀,所以不能由現象3推出該固體粉末中一定含有Na2SO4,C錯誤;D、該固體中不溶于水的物質是FeO、Fe2O3,加入足量鹽酸后,再加入KSCN溶液,溶液變紅,說明溶液中一定存在鐵離子,所以原固體中含有Fe2O3,加入K3[FeCN)6]溶液,產生藍色沉淀,說明溶液中一定存在亞鐵離子,所以原固體中一定含有FeO,D正確,答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗。請你完成下列填空:

步驟一:配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。

步驟二:取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加23滴酚酞溶液作指示劑,用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作23次,記錄數據如下。

實驗

編號

NaOH溶液

的濃度(mol/L)

滴定完成時,消耗NaOH

溶液的體積(mL)

待測鹽酸溶液的體積(mL)

1

0.10

22.02

20.00

2

0.10

22.00

20.00

3

0.10

21.98

20.00

1滴定達到終點的現象是 ;此時錐形瓶內溶液的pH的范圍是 。

2根據上述數據,可計算出該鹽酸的濃度為 。

3排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用右圖的 操作,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

4右圖是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數為________mL。

5下列操作(其他操作正確)會造成測定結果(待測液濃度值)偏低的有 。

A配制標準溶液定容時,加水超過刻度

B錐形瓶水洗后直接裝待測液

C酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗

D滴定到達終點時,仰視讀出滴定管讀數;

E堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】糖類不含有,脂類不一定有,蛋白質也不一定有,而核酸一定有的元素是

A. N B. P C. S D. F e

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】無色氣體N2O4是一種強氧化劑,為重要的火箭推進劑之一。N2O4NO2轉換的熱化學方程式為:N2O4(g) 2 NO2(g) △H=+24.4 kJ/mol

(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中,下述現象能說明反應達到平衡的是_________________

av(N2O4)=2 v(NO2) b.體系顏色不變

c.氣體平均相對分子質量不變 d.氣體密度不變

達到平衡后,保持體積不變升高溫度,再次到達平衡時,則混合氣體顏色________( 變深、變淺不變)。

(2)平衡常數K可用反應體系中氣體物質分壓表示,即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質的量分數(例如:p(NO2)=p·x(NO2)。寫出上述反應平衡常數Kp表達式________________(p總、各氣體物質的量分數x表示);影響Kp的因素是____________________

(3)上述反應中,正反應速率v=k·p(N2O4),逆反應速率v=k·p 2(NO2),其中k、k為速率常數,則Kp_________(k、k表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298 K、壓強100 kPa),已知該條件下k=4.8×l04 s-1 ,當N2O4分解10%時,v=___________kPa·s-1

(4)真空密閉容器中放入一定量N2O4,維持總壓強p0恒定,在溫度為T時,平衡時N2O4分解百分率為a。保持溫度不變,向密閉容器中充入等量N2O4,維持總壓強在2p0條件下分解,則N2O4的平衡分解率的表達式為_______________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各項中,能正確表示蛋白質分子由簡到繁的結構層次的一組是(  )

①氨基酸

②C、H、O、N等化學元素

③氨基酸分子脫水縮合

④多肽

⑤多肽鏈盤曲、折疊

⑥形成具有一定的空間結構的蛋白質分子.

A. ①②③④⑤⑥ B. ②①④③⑥⑤ C. ②①④③⑤⑥ D. ②①③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關實驗的操作、原理和現象的敘述正確的是

A.在4mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中滴加數滴1mol·L-1NaOH溶液,溶液顏色從橙色變成黃色

B.配制0.1 mol/LH2SO4溶液時,將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋

C.用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液,滴到放在表面皿上的pH試紙上測pH

D.在用簡易量熱計測定反應熱時,可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用,迅速混合后測出初始溫度,用環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌使酸和堿充分反應、準確讀取實驗時溫度計最高溫度、并且取2-3 次的實驗平均值等措施,以達到良好的實驗效果

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某模擬人工樹葉電化學實驗裝置如下圖所示,該裝置能將H2OCO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是

A.該裝置將化學能轉化為光能和電能

B.該裝置工作時,H+b極區(qū)向a極區(qū)遷移

C.每生成1mol O2,有44gCO2被還原

Da電極的反應為:3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,反應2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g) 達到平衡后,若將容器體積縮小一半,對反應產生的影響是

A. V(正)減小,V(逆)增大 B. V(正)增大,V(逆)減小

C. V(正)、V(逆)都減小 D. V(正)、V(逆)都增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應PCl5g PCl 3g+Cl2g

2HIg H2g+I2g

2NO2g N2O4g

在一定條件下,達到化學平衡時,反應物的轉化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變,分別再加入一定量的各自的反應物,則轉化率

A.均不變 B.均增大

C.①增大,②不變,③減少 D.①減少,②不變,③增大

查看答案和解析>>

同步練習冊答案