Question

13．下列說法正確的一組是（　�。�
①不溶于水的鹽（CaCO₃、BaSO₄等）都是弱電解質(zhì)　
②可溶于水的鹽都是強電解質(zhì)　
③0.5mol•L^-1所有一元酸溶液中氫離子濃度都是0.5mol•L^-1　
④強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度　
⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子　
⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電．

• A． ①③⑤⑥
• B． ②④⑤⑥
• C． 只有⑤
• D． 只有⑥

Answer 1

分析 ①電解質(zhì)的強弱與溶解性無關(guān)；
②大多數(shù)鹽均為強電解質(zhì)，與溶解度無關(guān)；
③一元酸溶液中H⁺濃度與酸的濃度、酸的強弱有關(guān)；
④H⁺濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個數(shù)以及電離程度有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)；
⑤溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子；
⑥酸在熔融態(tài)時不導(dǎo)電．

解答 解：①電解質(zhì)的強弱與溶解性無關(guān)，不溶于水的鹽可能是強電解質(zhì)，CaCO₃、BaSO₄均是強電解質(zhì)，故①錯誤；
②絕大多數(shù)的鹽屬于強電解質(zhì)，少部分鹽屬于弱電解質(zhì)，如醋酸鉛就屬于弱電解質(zhì)，與溶解度無關(guān)，故②錯誤；
③0.5mol/L一元酸溶液H⁺濃度不一定為0.5mol/L，如醋酸小于0.5mol/L，硫酸為1mol/L，故③錯誤；
④強酸溶液中的H⁺濃度不一定大于弱酸溶液中的H⁺濃度，H⁺濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個數(shù)以及電離程度有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，故④錯誤；
⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子，故⑤正確；
⑥酸為共價化合物，在熔融態(tài)時均不導(dǎo)電，只有溶于水時才導(dǎo)電，故⑥錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查的是強弱電解質(zhì)的概念以及判斷，涉及溶液導(dǎo)電的原因、溶液中離子濃度大小比較等，難度不大．