【題目】下列離子方程式正確的是

A.氯化鋁溶液與一定量的碳酸鈉溶液反應(yīng):Al3++3CO32+3H2O=Al(OH)3↓+3HCO3

B.氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱:Cl+H+HCl↑

C.氯氣通入石灰乳:Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O

D.苯酚鈉溶液呈堿性的原理:C6H5O+H2O→C6H5OH+OH

【答案】A

【解析】

A.氯氯化鋁與碳酸鈉溶液過量時(shí)發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉,離子方程式:Al3++3CO32+3H2O=Al(OH)3↓+3HCO3,選項(xiàng)A正確;

B.氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱,離子方程式:H2SO4()+NaCl()=NaHSO4+HCl(g),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C.氯氣通入石灰乳,離子方程式:Ca(OH)2+2Cl2═2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D.酚鈉溶液呈堿性是因?yàn)楸窖醺x子水解生成氫氧根離子和苯酚,離子方程式:C6H5O+H2OC6H5OH+OH,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為測定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率,某同學(xué)準(zhǔn)確量取pH=1(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeSO4溶液200mL,加入過量BaCl2溶液,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥,得到沉淀28.0g;再另取同樣的FeSO4溶液200mL,向其中加入過量NaOH溶液,攪拌使其充分反應(yīng),待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后,過濾、洗滌并灼燒所得固體,最終得固體8.0g

1)寫出反應(yīng)中涉及的化學(xué)方程式(至少3個(gè))__、__、__

2)通過計(jì)算,填寫下表:

cH+

cSO42

cFe2+Fe3+

__

__

__

注:cFe2+、Fe3+)表示Fe2+Fe3+的總的物質(zhì)的量的濃度

3)計(jì)算原溶液中Fe2+被氧化的百分率__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組探究以芒硝Na2SO4·10H2OCaO為原料制備Na2CO3

1)將CaO水化后,與芒硝形成Na2SO4Ca(OH)2H2O三元體系,反應(yīng)后過濾,向?yàn)V液中通入CO2,期望得到Na2CO3。三元體系中反應(yīng)的離子方程式為: SO42+ Ca(OH)2(s)+2H2OCaSO4·2H2O(s)+2 OH

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________________

Na2SO4Ca(OH)2H2O三元體系中添加適量的某種酸性物質(zhì),控制pH=12.3 [c(OH)=0.02mol/L],可使反應(yīng)在常溫下容易進(jìn)行。反應(yīng)后過濾,再向?yàn)V液中通入CO2,進(jìn)一步處理得到Na2CO3。

2)在Na2SO4Ca(OH)2H2O三元體系中不直接通入CO2,其理由是_______________________________________________________________。

3)添加的酸性物質(zhì)須滿足的條件(寫出兩點(diǎn))是___________________________。

4)用平衡移動(dòng)原理解釋添加酸性物質(zhì)的理由:____________________________________;以HA表示所添加的物質(zhì),則總反應(yīng)的離子方程式可寫為_______________________。

5Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32H2OHCO3OH。下列說法錯(cuò)誤的是_________

a.加水稀釋,溶液中所有離子的濃度都減小

b.通入CO2,溶液pH減小

c.加入NaOH固體,減小

d.稀釋溶液,平衡常數(shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】改變0.1 mol·L1己二酸(簡寫為H2A,電離常數(shù)分別為Ka1Ka2)溶液的pH,溶液中的H2A、HA、A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δX)隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.Ka1104.4

B.曲線II表示的是HA的物質(zhì)的最分?jǐn)?shù)δX)肋pH的變化關(guān)系

C.NaHA溶液中:cH)=cOH)+2cA2)-cH2A

D.等物質(zhì)的量濃度的Na2ANaHA混合溶液中:cNa>cA2>cHA>cH>cOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】嗎氯貝胺是一種治療抑郁癥的藥物,其中一種合成路線及相關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示:

已知信息:①、

+HCl

1B的名稱_____。

2C的結(jié)構(gòu)簡式______;AB的反應(yīng)類型為______;D中含氧官能團(tuán)的名稱_____。

3)請(qǐng)寫出形成N高分子化合物的方程式________

4)寫出由DE反應(yīng)生成嗎氯貝胺的方程式_______。

5)物質(zhì)IC的相對(duì)原子質(zhì)量大14,符合下列條件I的同分異構(gòu)體有__種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②苯環(huán)上有三個(gè)取代基

6)結(jié)合以上合成路線信息,設(shè)計(jì)以CH3 CH3CH3CH2NH2為原料(無機(jī)試劑任選),合成有機(jī)物的合成路線______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電滲析法是指在外加電場作用下,利用陰離子交換膜和陽離子交換膜的選擇透過性,使部分離子透過離子交換膜而遷移到另一部分水中,從而使一部分水淡化而另一部分水濃縮的過程。下圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原理圖,已知海水中含Na、ClCa2、Mg2、SO42-等離子,電極為石墨電極。

下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是

A.陽離子交換膜是A,不是B

B.通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式:2Cl2e→Cl2

C.工業(yè)上陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒,以減少石墨的損耗

D.陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生無色氣體,溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】結(jié)晶硫酸亞鐵部分失水時(shí),分析結(jié)果如仍按FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算,其值會(huì)超過100%。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定,FeSO4·7H2O的含量:一級(jí)品99.50%~100.5%;二級(jí)品99.00%~100.5%;三級(jí)品98.00%~101.0%。

為測定樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可采用在酸性條件下與高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。

5Fe2MnO48H→5Fe3Mn24H2O

2MnO45C2O4216H→2Mn210CO28H2O

測定過程:粗配一定濃度的高錳酸鉀溶液1L,然后稱取0.200 g 固體Na2C2O4(式量為134.0)放入錐形瓶中,用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化,加熱至70℃~80℃。

(1)若要用滴定法測定所配的高錳酸鉀溶液濃度,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________。

(2)將溶液加熱的目的是____;反應(yīng)剛開始時(shí)反應(yīng)速率較小,其后因非溫度因素影響而增大,根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析,其原因可能是______________________。

(3)若滴定時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定結(jié)束氣泡消失,則測得高錳酸鉀濃度_____(填偏大”“偏小”“無影響)。

(4)滴定用去高錳酸鉀溶液29.50mL,則c(KMnO4)_____mol/L(保留四位有效數(shù)字)。

(5)稱取四份FeSO4·7H2O試樣,質(zhì)量均為0.506g,,用上述高錳酸鉀溶液滴定達(dá)到終點(diǎn),記錄滴定數(shù)據(jù)

滴定次數(shù)

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

1

2

3

4

V(高錳酸鉀)/mL(初讀數(shù))

0.10

0.20

0.00

0.20

V(高錳酸鉀)/mL(終讀數(shù))

17.76

17.88

18.16

17.90

該試樣中FeSO4·7H2O的含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))為_________(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位),符合國家______級(jí)標(biāo)準(zhǔn)。

(6)如實(shí)際準(zhǔn)確值為99.80%,實(shí)驗(yàn)絕對(duì)誤差=____%,如操作中并無試劑、讀數(shù)與終點(diǎn)判斷的失誤,則引起誤差的可能原因是:__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中,使其發(fā)生反應(yīng),t0時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡,XY、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3X+2Y2Z

B.若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí),兩容器的體積V()V(),則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時(shí)間大于t0

C.若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí),兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同,則Y為固態(tài)或液態(tài)

D.若達(dá)平衡后,對(duì)容器Ⅱ升高溫度時(shí)其體積增大,說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑,易溶于水,沸點(diǎn)為11.0℃,極易爆炸。在干燥空氣稀釋條件下,用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯,裝置如圖:

(1)儀器a的名稱為_____________,裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(2)試劑X_______________________。

(3)裝置D中冰水的主要作用是___________。裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(4)裝置E中主要反應(yīng)的離子方程式為:____________________________

(5)已知NaClO2飽和溶液在不同溫度時(shí)析出的晶體情況如下表。

溫度

38℃

38℃60℃

60℃

析出晶體

NaClO2·3H2O

NaClO2

分解成NaClO3NaCl

利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體的操作步驟: 55℃蒸發(fā)結(jié)晶、_________、3860℃的溫水洗滌、低于60℃干燥。

(6)工業(yè)上也常用以下方法制備ClO2。

①酸性條件下雙氧水與NaClO3反應(yīng),則反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動(dòng)催化循環(huán)制備高純ClO2的實(shí)驗(yàn)。則陰極電極反應(yīng)式為____________。

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