3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2.24LSO2所含有的分子數(shù)小于0.1NA
B．1L 1 mol•L-1 FeCl3溶液完全水解產(chǎn)生的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為4NA
D．28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液，該溶液中陰離子數(shù)目為0.1NA

分析 A．常溫常壓下，氣體摩爾體積Vm＞22.4L/mol；
B．氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵微粒的集合體；
C．氣體狀況未知，Vm不確定；
D．碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子．

解答 解：A．常溫常壓下，氣體摩爾體積Vm＞22.4L/mol，故2.24LSO2的物質(zhì)的量n＜0.1mol，故分子數(shù)小于0.1NA，故A正確；
B．膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，所以1L 1 mol•L-1 FeCl3溶液完全水解產(chǎn)生的Fe（OH）3膠體粒子小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C．氣體狀況未知，Vm不確定，無法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D.28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，所以該溶液中陰離子數(shù)目大于0.1NA，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查膠體粒子的判斷、氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象、鹽類的水解規(guī)律，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．肼（N2H4）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，生成N2和H2O（g），已知：
N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534.0kJ/mol；
下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，正確的是（　�。�
A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-542.7 kJ/mol
B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1059.3 kJ/mol
C．N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol
D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．燃燒1g乙醇（液態(tài)）生成CO2氣體和液態(tài)水放出熱量為29.7KJ，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=-29.7 kJ/mol
B．C2H5OH（l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+3H 2 O（l）△H=-1366.2kJ/mol
C．C2 H5 OH（l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+3H 2O（g）△H=+29.7 kJ/mol
D．C2H5OH（l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+3H 2 O（l）△H=+1366.2kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在一定溫度下，密閉容器中可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2的同時(shí)生成3nmolH2
C．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化
D．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知NaCl的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1，晶體的密度為d g•cm-3，如圖中Na+與最鄰近的Cl-的核間距離為x cm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（　　）
A．2Mx3dB．$\frac{M}{（2{x}^{3}d）}$C．$\frac{4M}{（{x}^{3}d）}$D．$\frac{M}{（{N}_{A}{x}^{3}）}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
A．測(cè)定同溫度下相同濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者大于后者，說明碳元素非金屬性弱于硫元素
B．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5 mL有機(jī)物X，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明X中不含有醛基
C．往苯酚的濁液中加入Na2CO3溶液，溶液變澄清，說明酸性：苯酚＞HCO3-
D．向濃度均為0.1 mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成藍(lán)色沉淀，說明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．從2015年1月1日起我國施行新的《環(huán)境保護(hù)法》．下列做法不應(yīng)該提倡的是（　�。�
A．將煤汽化和液化，得到清潔的燃料和化工原料
B．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，減少白色污染
C．加強(qiáng)生活污水的脫氮除磷的處理，遏制水體富營養(yǎng)化
D．研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高其產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)快速發(fā)展的需求

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．為了測(cè)定含氰廢水中CN-的含量，某化學(xué)小組利用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．關(guān)閉活塞a，將100ml含氰廢水與過量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應(yīng)，打開活塞b，滴入稀硫酸溶液，然后關(guān)閉活塞b．

已知裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
CN-+ClO-=CNO-+Cl-
2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
副反應(yīng)為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
（1）裝置D的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入C裝置．
（2）反應(yīng)過程中，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有白色沉淀生成，溶液的紅色逐漸褪色．
（3）待裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，打開活塞a，緩慢通入一段時(shí)間的空氣，目的是將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部排入C裝置并被Ba（OH）2完全吸收
（4）反應(yīng)結(jié)束后，裝置C中生成39.4mg沉淀，則廢水中C（CN-）=0.002mol．L-1．
（5）對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行合理改進(jìn)，可通過直接測(cè)量裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，測(cè)定廢水中CN-的含量．設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)方案在裝置B、C之間依次連接盛有CCl4、濃硫酸的洗氣瓶．
儀器自選．供選擇的試劑：濃硫酸、NaOH溶液、飽和食鹽水、飽和NaHCO3溶液、CCl4．
（6）利用如圖2所示裝置可以除去廢水中的CN-．控制溶液PH為5.2--6.8時(shí)，CN-轉(zhuǎn)化為C2O42-和NH4+．
①氣體a的化學(xué)式為H2．
 ②陽極的電極反應(yīng)式為2CN-+4H2O-2e-=C2O42-+2NH4+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知醛和醛之間可發(fā)生加成反應(yīng)，下列物質(zhì)不是醛加成產(chǎn)物的是（　�。�
A．B．
C．D．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案