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3．NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，2.24LSO2所含有的分子數小于0.1NA
B．1L 1 mol•L-1 FeCl3溶液完全水解產生的Fe（OH）3膠體粒子數為NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數目為4NA
D．28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液，該溶液中陰離子數目為0.1NA

分析 A．常溫常壓下，氣體摩爾體積Vm＞22.4L/mol；
B．氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵微粒的集合體；
C．氣體狀況未知，Vm不確定；
D．碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子．

解答 解：A．常溫常壓下，氣體摩爾體積Vm＞22.4L/mol，故2.24LSO2的物質的量n＜0.1mol，故分子數小于0.1NA，故A正確；
B．膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，所以1L 1 mol•L-1 FeCl3溶液完全水解產生的Fe（OH）3膠體粒子小于NA個，故B錯誤；
C．氣體狀況未知，Vm不確定，無法計算氣體的物質的量和轉移電子數目，故C錯誤；
D.28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，所以該溶液中陰離子數目大于0.1NA，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查膠體粒子的判斷、氣體摩爾體積使用條件和對象、鹽類的水解規(guī)律，題目難度不大，注意對基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應時N2O4為氧化劑，生成N2和H2O（g），已知：
N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534.0kJ/mol；
下列表示肼跟N2O4反應的熱化學反應方程式，正確的是（　�。�
A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-542.7 kJ/mol
B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1059.3 kJ/mol
C．N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol
D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．燃燒1g乙醇（液態(tài)）生成CO2氣體和液態(tài)水放出熱量為29.7KJ，則乙醇燃燒的熱化學方程式正確的是（　�。�
A．C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=-29.7 kJ/mol
B．C2H5OH（l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+3H 2 O（l）△H=-1366.2kJ/mol
C．C2 H5 OH（l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+3H 2O（g）△H=+29.7 kJ/mol
D．C2H5OH（l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+3H 2 O（l）△H=+1366.2kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一定溫度下，密閉容器中可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到平衡的標志是（　�。�
A．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
B．單位時間內生成nmolN2的同時生成3nmolH2
C．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化
D．N2、H2、NH3的物質的量之比為1：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知NaCl的摩爾質量為Mg•mol-1，晶體的密度為d g•cm-3，如圖中Na+與最鄰近的Cl-的核間距離為x cm，那么阿伏加德羅常數的值可表示為（　�。�
A．2Mx3dB．$\frac{M}{（2{x}^{3}d）}$C．$\frac{4M}{（{x}^{3}d）}$D．$\frac{M}{（{N}_{A}{x}^{3}）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學實驗事實及其解釋或結論都正確的是（　　）
A．測定同溫度下相同濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者大于后者，說明碳元素非金屬性弱于硫元素
B．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5 mL有機物X，加熱后未出現磚紅色沉淀，說明X中不含有醛基
C．往苯酚的濁液中加入Na2CO3溶液，溶液變澄清，說明酸性：苯酚＞HCO3-
D．向濃度均為0.1 mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成藍色沉淀，說明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．從2015年1月1日起我國施行新的《環(huán)境保護法》．下列做法不應該提倡的是（　　）
A．將煤汽化和液化，得到清潔的燃料和化工原料
B．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，減少白色污染
C．加強生活污水的脫氮除磷的處理，遏制水體富營養(yǎng)化
D．研究采煤、采油新技術，盡量提高其產量以滿足工業(yè)生產快速發(fā)展的需求

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．為了測定含氰廢水中CN-的含量，某化學小組利用圖1裝置進行實驗．關閉活塞a，將100ml含氰廢水與過量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應，打開活塞b，滴入稀硫酸溶液，然后關閉活塞b．

已知裝置B中發(fā)生的主要反應為：
CN-+ClO-=CNO-+Cl-
2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
副反應為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
（1）裝置D的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進入C裝置．
（2）反應過程中，裝置C中的實驗現象為有白色沉淀生成，溶液的紅色逐漸褪色．
（3）待裝置B中反應結束后，打開活塞a，緩慢通入一段時間的空氣，目的是將反應產生的CO2全部排入C裝置并被Ba（OH）2完全吸收
（4）反應結束后，裝置C中生成39.4mg沉淀，則廢水中C（CN-）=0.002mol．L-1．
（5）對上述實驗裝置進行合理改進，可通過直接測量裝置C反應前后的質量變化，測定廢水中CN-的含量．設計合理實驗方案在裝置B、C之間依次連接盛有CCl4、濃硫酸的洗氣瓶．
儀器自選．供選擇的試劑：濃硫酸、NaOH溶液、飽和食鹽水、飽和NaHCO3溶液、CCl4．
（6）利用如圖2所示裝置可以除去廢水中的CN-．控制溶液PH為5.2--6.8時，CN-轉化為C2O42-和NH4+．
①氣體a的化學式為H2．
 ②陽極的電極反應式為2CN-+4H2O-2e-=C2O42-+2NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知醛和醛之間可發(fā)生加成反應，下列物質不是醛加成產物的是（　�。�
A．B．
C．D．

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