將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是       （    ）

A．反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C．乙池中若換為Fe電極和FeCl2溶液，則電流計(jì)指針向相反方向偏轉(zhuǎn)

D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl3固體，乙中石墨電極仍為負(fù)極

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

常溫下，將FeCl3溶液和KI溶液混合，發(fā)生如下反應(yīng)：
2Fe3++2I-?2Fe2++I2
某研究小組為了證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)存在一定限度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液5～6滴，充分反應(yīng)后溶液呈黃褐色，加入2mL CCl4溶液，振蕩后靜置，取上層溶液，滴加KSCN試劑，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
已知：v（正）=k?cm（I-）?cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）能夠證明反應(yīng)存在限度的現(xiàn)象是
 
．加入四氯化碳的作用是
 
．
（2）甲同學(xué)按上述步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果并未觀察到預(yù)期現(xiàn)象，推測可能原因是反應(yīng)后溶液中Fe3+濃度過低．為此，甲又做了下列對比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
氯化鐵溶液用量 10滴 20滴 30滴 2mL 3mL 4mL
萃取后上層溶液顏色 黃色 黃色 黃色 較深黃色 黃色略帶紅色 黃紅色
加入KSCN溶液后顏色 不變紅 不變紅 略變紅 偏血紅色 血紅色 血紅色
分析實(shí)驗(yàn)記錄，甲認(rèn)為導(dǎo)致Fe3+濃度過低的原因是
 
；乙同學(xué)結(jié)合平衡移動(dòng)的知識，認(rèn)為還有一個(gè)原因是
 
．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（4）已知改變I-、Fe3+的濃度，正反應(yīng)速率對應(yīng)數(shù)值如下表所示：
c（I-）/mol?L-1 c（Fe3+）/mol?L-1 v/mol?L-1?s-1
① 0.20 0.80 0.032k
② 0.60 0.40 0.144k
③ 0.80 0.20 0.128k
分析表中數(shù)據(jù)，I-濃度對反應(yīng)速率的影響
 
Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是（寫出計(jì)算過程）
 
．精英家教網(wǎng)
（5）現(xiàn)將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池
①能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
 
（填序號）．
a．電流計(jì)讀數(shù)為零            b．電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)且不為零
c．電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)角度最大    d．甲燒杯中溶液顏色不再改變
②反應(yīng)達(dá)平衡后，向甲中加入適量FeCl2固體，此時(shí)
 
（填“甲“或“乙”）中石墨電極為負(fù)極，對應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆遼寧省沈陽市高二上教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I.現(xiàn)將反應(yīng)2Fe3+ + 2I－  2Fe2+ + I2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池

（1）能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是__________；（填序號）

a.電流計(jì)讀數(shù)為零

b.電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)且不為零

c.電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)角度最大

（2）若鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液，反應(yīng)過程中的Cl－移向燒杯________；（填“甲”或“乙”）

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，向甲中加入適量FeCl2固體，此時(shí)___________（填“甲”或“乙”）中石墨電極為負(fù)極，對應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為____________________________。

II．如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。

（4）裝置乙中電極F的電極反應(yīng)式____________________；

（5）相同條件下，裝置甲、乙的C、E電極生成物質(zhì)的體積之比為____________________；

（6）欲用裝置丙進(jìn)行粗銅精煉，電極G應(yīng)該是____________________；

（7）裝置丁中電極_______附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-I2+2 Fe2+設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

    A  反應(yīng)從正向開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

    B  電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

    C  電流計(jì)讀數(shù)為零后，甲乙兩燒杯均加等量水稀釋，電流計(jì)指針不發(fā)生偏移

D  電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中再溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為正極

 

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省期中題 題型：單選題

控制合適的條件，將反應(yīng)2Fe3++2 I－2Fe2++ I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是                
[     ]
A．反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原
C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中加入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省臺州中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-I2+2 Fe2+設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

    A 反應(yīng)從正向開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
    B 電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
    C 電流計(jì)讀數(shù)為零后，甲乙兩燒杯均加等量水稀釋，電流計(jì)指針不發(fā)生偏移
D 電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中再溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為正極

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