（6分）(1) 將鐵片和銅片用導(dǎo)線連接并插入足量的CuSO4溶液中，當(dāng)導(dǎo)線上有0.2mol電子通過(guò)時(shí),從理論上分析鐵片和銅片的質(zhì)量變化（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）；
(2) 將(1)的反應(yīng)中的銅片和導(dǎo)線去掉，也能發(fā)生反應(yīng)，同樣發(fā)生0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，鐵片上的質(zhì)量又如何變化？（簡(jiǎn)要地寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

（1）鐵片質(zhì)量減少5.6g，銅片質(zhì)量增加6.4g
（2）鐵片增重0.8g

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將鐵片和銅片插入某種電解質(zhì)溶液，鐵片和銅片用導(dǎo)線相連，形成原電池裝置．
（1）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，則負(fù)極材料是
鐵片
鐵片
，發(fā)生
氧化
氧化
反應(yīng)；正極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式是
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
，該電池的總反應(yīng)方程式是
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
．
（2）若電解質(zhì)溶液是濃硝酸，在導(dǎo)線中電子是由
銅
銅
極流向
鐵
鐵
極（“鐵”、“銅”），負(fù)極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式是
Cu-2e-=Cu2+；
Cu-2e-=Cu2+；
，該電池總反應(yīng)離子方程式是
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2O
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆四川省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（6分）(1) 將鐵片和銅片用導(dǎo)線連接并插入足量的CuSO4溶液中，當(dāng)導(dǎo)線上有0.2mol電子通過(guò)時(shí),從理論上分析鐵片和銅片的質(zhì)量變化（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）；

(2) 將(1)的反應(yīng)中的銅片和導(dǎo)線去掉，也能發(fā)生反應(yīng)，同樣發(fā)生0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，鐵片上的質(zhì)量又如何變化？（簡(jiǎn)要地寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：四川省期中題 題型：計(jì)算題

(1) 將鐵片和銅片用導(dǎo)線連接并插入足量的CuSO4溶液中，當(dāng)導(dǎo)線上有0.2mol電子通過(guò)時(shí),從理論上分析鐵片和銅片的質(zhì)量變化（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）；
(2) 將(1)的反應(yīng)中的銅片和導(dǎo)線去掉，也能發(fā)生反應(yīng)，同樣發(fā)生0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，鐵片上的質(zhì)量又如何變化？（簡(jiǎn)要地寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

  (1) 將鐵片和銅片用導(dǎo)線連接并插入足量的CuSO4溶液中，當(dāng)導(dǎo)線上有0.2mol電子通過(guò)時(shí),從理論上分析鐵片和銅片的質(zhì)量變化（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）；

(2) 將(1)的反應(yīng)中的銅片和導(dǎo)線去掉，也能發(fā)生反應(yīng)，同樣發(fā)生0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，鐵片上的質(zhì)量又如何變化？（簡(jiǎn)要地寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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