Question

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

• A、
  如圖表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t₀時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑
• B、
  如圖表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t₁℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t₂℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A
• C、
  如圖表示純堿溶液受熱時氫氧根濃度隨溫度的變化
• D、
  如圖是用0.100 0 mol?L^-1的鹽酸滴定20.00 mL Na₂CO₃溶液的曲線，從a→b點反應(yīng)得離子方程式為HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O

Answer 1

考點：化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用,化學(xué)平衡的影響因素,影響鹽類水解程度的主要因素,中和滴定

專題：圖示題

分析：A、圖中可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，改變條件，正、逆反應(yīng)速率均增大，但仍然相等，則改變的條件可能是加入催化劑或者氣體體積不變的可逆反應(yīng)增大壓強；
B、圖中，t₁℃時A、B的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，升高溫度，溶液中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量不變，因此溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，原來的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海?br />C、圖中加熱Na₂CO₃溶液，CO₃^2-水解程度增大，溶液中c（OH^-）增大；
D、圖中在Na₂CO₃溶液中，逐滴加入鹽酸，發(fā)生的離子反應(yīng)依次為CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑．

解答： 解：A、圖中可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，改變條件，正、逆反應(yīng)速率均增大，但仍然相等，則改變的條件可能是加入催化劑或者氣體體積不變的可逆反應(yīng)增大壓強，故A錯誤；
B、圖中，t₁℃時A、B的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，升高溫度，溶液中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量不變，因此溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，原來的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，故B錯誤；
C、圖中加熱Na₂CO₃溶液，CO₃^2-水解程度增大，溶液中c（OH^-）增大，故C錯誤；
D、圖中在Na₂CO₃溶液中，逐滴加入鹽酸，發(fā)生的離子反應(yīng)依次為CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，故D正確；
故選D．

點評：本題考查較為綜合，涉及溶解度、鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離、平衡移動等知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握圖象的變化與物質(zhì)的性質(zhì)的關(guān)系，難度中等．