Question

【題目】A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?/span>

（1）A元素基態(tài)原子的最外層有1個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為____。

（2）B元素是前四周期基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)最多的，其基態(tài)原子的價電子排布圖為_____。

（3）C元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，該電子的軌道形狀為_____，C的基態(tài)原子核外電子占用了_____個原子軌道，被其占用的最外電子層本身有_____個能級。

（4）D元素是自然界中含量居第二位的金屬元素，其+3價離子簡化的核外電子排布式為______，該離子比同元素的其它離子更穩(wěn)定的原因是_____。

（5）E元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，其核外共有_____種能量不同的電子，寫出E的具有18個電子的氫化物的電子式：_____。

Answer 1

【答案】Li、B或F 球形 15 4 [Ar]3d5 最外層3d能級電子排布半充滿，能量更低，更穩(wěn)定 3

【解析】

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有1個未成對電子，次外層有2個電子，則A為第二周期元素；

(2)前四周期基態(tài)原子中，B元素的未成對電子數(shù)最多，則處于第四周期，價電子排布式為3d54s1，故B為Cr；

(3)C元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，故C為Cu元素。

(4)自然界中含量前4位元素分別為O、Si、Al、Fe，其中Al、Fe為金屬元素；

(5)E元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則基態(tài)E原子的電子排布式為1s22s22p4，E為O元素。

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有1個未成對電子，次外層有2個電子，則A為第二周期元素，滿足條件的有Li、B和F三種元素；

(2)B元素是前四周期基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)最多的，價電子排布式為3d54s1，則B為Cr，其基態(tài)原子的價電子排布圖為；

(3)C元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，故C為Cu元素；未成對電子為4s1，該電子的軌道形狀為球形；基態(tài)Cu原子占用的原子軌道數(shù)為1+1+3+1+3+5+1=15；被其占用的最外電子層為第四層，有s、p、d、f共4個能級；

(4)自然界中含量前4位元素分別為O、Si、Al、Fe， D元素是自然界中含量居第二位的金屬元素，則D為Fe元素；Fe3+簡化的核外電子排布式為[Ar]3d5，該離子比同元素的其它離子更穩(wěn)定的原因是最外層3d能級電子排布半充滿，能量更低，更穩(wěn)定；

(5)E元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則基態(tài)E原子的電子排布式為1s22s22p4，E為O元素，其核外共有3種能量不同的電子；O和H形成的18個電子化合物為H2O2，電子式為。