Question

根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)將下列無機化合物進行了分類．

物質(zhì)類別               酸            堿             鹽        氧化物 氫化物

化學(xué)式  ①H₂SO₄

②HNO₃  ③NaOH

  ④KOH ⑤Na₂SO

⑥KNO₃  ⑦SO₂

⑧Na₂O  ⑨HCl

⑩NH₃

（1）請仔細觀察表格中的物質(zhì)類別，H、O、C、N五種元素中任選兩種或三種組成合適的物質(zhì)，將化學(xué)式分別填在表中②、④、⑥、⑩后面的橫線上．

（2）⑦和⑧可發(fā)生非氧化還原反應(yīng)  一種鹽．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為   ．

（3）將⑦通入③的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為    ．

（4）⑨極易溶于水并電離出氯離子，大多數(shù)含氯離子的鹽溶于水也能電離出氯離子．檢驗溶液中氯離子的方法是取   ．

Answer 1

考點：  酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；化學(xué)方程式的書寫；氯離子的檢驗．

分析：  （1）電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子形成的化合物是鹽，由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素的為氧化物，由兩種元素組成的化合物，其中一種是氫元素的化合物是氫化物；

（2）酸性氧化物和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽；

（3）二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水或亞硫酸氫鈉；

（4）氯離子能和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀．

解答：  解：（1）由K、H、O、C、N五種元素組成的酸、堿、鹽、氫化物分別是：HNO₃、KOH、KNO₃、NH₃，

故答案為：HNO₃；KOH；KNO₃；NH₃；

（2）酸性氧化物和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，二氧化硫和氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，反應(yīng)方程式為：Na₂O+SO₂=Na₂SO₃，

故答案為：生成一，Na₂O+SO₂=Na₂SO₃；

（3）二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水或亞硫酸氫鈉，離子反應(yīng)方程式為：SO₂+2OH^﹣=SO₃^2﹣+H₂O或SO₂+OH^﹣=HSO₃^﹣，

故答案為：SO₂+2OH^﹣=SO₃^2﹣+H₂O或SO₂+OH^﹣=HSO₃^﹣；

（4）氯離子能和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，所以其檢驗方法是：取少量被檢測的溶液于試管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀生成就證明含有氯離子，否則沒有氯離子，

故答案為：取少量被檢測的溶液于試管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成．

點評：  本題考查了基本概念、物質(zhì)間的反應(yīng)、離子的檢驗、離子方程式的書寫等知識點，根據(jù)定義來確定酸堿鹽、難點是離子方程式的書寫，要注意電荷守恒、原子守恒，經(jīng)�？疾闄z驗的離子還有硫酸根離子、鐵離子、亞鐵離子等，注意總結(jié)歸納，題目較簡單．