下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是（　　）
A、膠體外觀不均勻
B、膠體都是透明的
C、膠體不穩(wěn)定、靜止后容易產(chǎn)生沉淀
D、膠體能通過(guò)濾紙
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)
專(zhuān)題：溶液和膠體專(zhuān)題
分析：A．膠體是均一穩(wěn)定的分散系；
B．膠體不一定透明；
C．膠體是一種均一、穩(wěn)定的分散系；
D．膠粒能透過(guò)濾紙．
解答： 解：A．膠體是均一穩(wěn)定的分散系，外觀均勻，故A錯(cuò)誤；
B．膠體是一種均一、穩(wěn)定的分散系，但不一定透明，故B錯(cuò)誤；
C．膠體較穩(wěn)定，靜止不容易產(chǎn)生沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．膠體能透過(guò)濾紙，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的性質(zhì)，題目難度不大，注意膠體的性質(zhì)，特別是膠體不一定透明，膠體不帶電荷，膠粒吸附帶電離子．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

100mL硫酸溶液與足量NaHC03固體反應(yīng)，將生成的CO2經(jīng)干燥后通過(guò)裝有足量Na2O2的裝置，假設(shè)CO2全部被吸收，這時(shí)裝置內(nèi)固體增重5.6g．求：
（1）有多少克Na2O2參加了反應(yīng)？
 

（2）硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有元素化合價(jià)
 
的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，試判斷①C+H2O 
 高溫 
.
 
  CO+H2，②CaO+H2O═Ca（OH）2，屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)），該反應(yīng)中氧化劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列反應(yīng)中，其離子方程式可以用H++OH-=H2O表示的是（　�。�
A、NaOH溶液與稀HNO3
B、Cu（OH）2與稀HNO3
C、NaOH溶液與CH3COOH溶液
D、Ba（OH）2溶液與稀H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式中，書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鹽酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O
B、新制氯水與溴化鉀溶液反應(yīng)：Cl2+2Br一=2Cl一+Br2
C、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、鋁與燒堿溶液反應(yīng)：Al+2H2O+OH-=AlO2-+2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的溶液中，pH最小的是（　　）
A、乙酸B、乙酸鈉
C、氯化鈉D、氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B、偏鋁酸鈉溶液與適量醋酸反應(yīng)：AlO
 
-
2
+H++H2O=Al（OH）3↓
C、氨氣通入稀硫酸溶液中：2NH3+H2SO4=2NH
 
+
4
+SO
 
2-
4
D、向氫硫酸中通入適量氯氣：S2-+Cl2=S↓+2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅鋅原電池的裝置如圖所示，下列敘述不正確的是（　�。�
A、溶液中的H+定向移動(dòng)到正極
B、銅片逐漸溶解，質(zhì)量減輕
C、鋅片為負(fù)極
D、該裝置可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
；根據(jù)圖，升高溫度，K值將
 
增大壓強(qiáng)K值將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是
 
（用nA、nB、tA、tB表示）．
（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）               b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變       d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的
1
2
，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母）．
a．c（H2）減少                     b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加           d．重新平衡時(shí)c（H2）/c（CH3OH）減�。�

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