【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)可以用“鍵能”來解釋的是

A. SiO2熔點(diǎn)高 B. 氬氣性質(zhì)穩(wěn)定

C. 碘易升華 D. NH3極易溶于水

【答案】A

【解析】A、SiO2是共價(jià)化合物，熔化SiO2需要破壞共價(jià)鍵，SiO2熔點(diǎn)高，說明鍵能大，故A正確；B、氬氣是由單原子組成的分子，不含化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；C、碘升華破壞分子間作用力，與鍵能無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、NH3極易溶于水，是與水形成分子間氫鍵，與鍵能無關(guān)，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)—選修5 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下(部分反應(yīng)略去試劑和條件)：

已知：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）抗結(jié)腸炎藥物有效成分的分子式是：_____________；烴A的名稱為：_____________；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是：___________________。

（2）①下列對(duì)該抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測(cè)正確的是：____________；

A．水溶性比苯酚好 B．能發(fā)生消去反應(yīng)也能發(fā)生聚合反應(yīng)

C．1mol該物質(zhì)最多可與4mol H2發(fā)生反應(yīng) D．既有酸性又有堿性

② E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_______________________。

（3）符合下列條件的抗結(jié)腸炎藥物有效成分的同分異構(gòu)體有________種。

A．遇FeCl3溶液有顯色反應(yīng) B．分子中甲基與苯環(huán)直接相連 C．苯環(huán)上共有三個(gè)取代基

（4）已知：苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對(duì)位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位,據(jù)此按先后順序?qū)懗鲆訟為原料合成鄰氨基苯甲酸()合成路線中兩種中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(部分反應(yīng)條件已略去)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用石墨作電極電解1mol·L－1的CuSO4溶液，當(dāng)c（Cu2＋）為0.5mol·L－1時(shí)，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀態(tài)

A．CuSO4 B．CuO C．Cu（OH）2 D．CuSO4·5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

下列描述正確的是

A．反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 molL-1s-1

B．反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度為減少了0.79 molL-1

C．反應(yīng)開始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0％

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g) + Y(g)Z(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )

A. 電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B. 氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

C. 氫氧化鋇溶液中加入硫酸：Ba2++OH—+H++SO42—＝BaSO4↓+H2O

D. 雞蛋殼浸泡在鹽酸中產(chǎn)生氣泡：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．打開汽水瓶時(shí)，有大量氣泡溢出

B．在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)往往要加入一定量鐵粉

C．氨水應(yīng)密閉保存放置于低溫處

D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】部分氧化的FeCu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是（ ）

A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+

B．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g

C．V=448

D．原樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施，一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是（ ）

A. 加入一種反應(yīng)物 B. 升高溫度

C. 對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng) D. 使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在298 K、100 kPa時(shí)，已知：

2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3

則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是

A．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2

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