溶液中只含K+、Fe2+、Cl-、SO42-四種離子．已知K+、Fe2+、Cl-的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中Fe2+與SO42-的個數(shù)比為（　�。�
A．2：3B．1：4C．1：1D．3：2
溶液遵循電荷守恒，為n（K+）+2n（Fe2+）=n（Cl-）+2n（SO42-），已知K+、Fe2+、Cl-的個數(shù)比為3：2：1，設分別為3mol、2mol、1mol，
則3mol+2×2mol=1mol+2n（SO42-），
n（SO42-）=3mol，
則溶液中Fe2+與SO42-的個數(shù)比為2：3，
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中氮原子發(fā)生氧化反應和還原反應的質量比是（　�。�
A．1：1B．3：5C．5：3D．2：8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應是一類重要的化學反應．
（1）據(jù)反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
A．該反應中，氧化劑是______，氧化產物是______．
B．參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為______（填最簡整數(shù)比）．
（2）金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，焙燒黃銅礦的反應為：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2，已知反應前后Fe元素均為+2價，則CuFeS2中的S為______價，該反應中，被還原的元素為______（填元素符號），若該反應中有1mol O2參與反應，則反應中有______mol電子轉移．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

9.6g銅與100mL質量分數(shù)為98%，密度為1.84g?cm-3的H2SO4在加熱下發(fā)生如下反應：2H2SO4（濃）+Cu
△
.
CuSO4+SO2↑+2H2O，已知銅反應完全．計算：
（1）原H2SO4的物質的量濃度．
（2）被還原的H2SO4的物質的量及生成的氣體在標準狀況時的體積（保留2位小數(shù)）．（備注：要求寫出計算過程，只寫結果不得分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在500mL的稀硝酸溶液中，HNO3物質的量濃度為0.2mol?L-1，向該溶液中加入1.92克銅粉，加熱充分反應．求：（要求寫出計算過程）
（1）生成氣體的體積（標準狀況下）
（2）被還原的HNO3的物質的量．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

配制500mL2mol/LNaOH溶液所需NaOH的質量為（　�。�
A．40gB．20gC．50gD．80g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各物質中所含氫原子數(shù)為6.02×1022的是（　�。�
A．1.7gNH3B．6.02×1022個H2SO4分子
C．0.05molH2OD．標準狀況下1.12LCH4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列各組物質中分子數(shù)相同的是（　�。�
A．2LCO和2LCO2
B．9g水和標況下11.2LCO2
C．標況下1molO2和22.4L水
D．0.2mol氫氣和22.4L氯化氫氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

二氧化碳的摩爾質量是______，9g水的物質的量是______，0.5molO2在標準狀況下的體積約為______．

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