【題目】檢驗(yàn)乙醇中是否含有少量的水，可選擇的試劑是

A.金屬鈉B.生石灰C.無(wú)水硫酸銅D.氫氧化鈉

【答案】C

【解析】

A. 金屬鈉能夠與乙醇和水反應(yīng)，且都放出氫氣，不能檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；

B. 生石灰能夠與水反應(yīng)，但沒(méi)有明顯的現(xiàn)象，不能檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；

C. 無(wú)水硫酸銅與水反應(yīng)生成的含有五個(gè)結(jié)晶水的硫酸銅，為藍(lán)色，硫酸銅與酒精不反應(yīng)，可以用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)乙醇中是否含有水，故C正確；

D. 氫氧化鈉與乙醇和水均不反應(yīng)，不能檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )

A.鹽酸B.CuSO4溶液C.泥水D.Fe(OH)3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳(Ni)粉。在一定條件下，Ni可以與CO(g)發(fā)生如下反應(yīng)：,但Ni粉中的雜質(zhì)不與CO(g)發(fā)生反應(yīng)。玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350 K和470 K，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)時(shí)間后，右端的主要物質(zhì)是

A. 純Ni(s)和Ni(CO)4(g) B. 純Ni(s)和CO(g)

C. 不純Ni(s)和CO(g) D. 不純Ni(s)和Ni(CO)4(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是(　　)

A.等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相等

B.氫氣與氮?dú)饽軌蚓徛磻?yīng)生成氨，使用合適催化劑可以提高反應(yīng)速率

C.用鐵片與硫酸制備氫氣時(shí)，濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

D.二氧化硫催化氧化反應(yīng)的ΔH<0，所以升高溫度，反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（1）在化工生產(chǎn)過(guò)程中，少量CO的存在會(huì)引起催化劑中毒，為了防止催化劑中毒，常用SO2將CO氧化，SO2被還原為S．
已知：C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=﹣126.4kJmol﹣1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=﹣296.8kJmol﹣1
則SO2氧化CO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
（2）一種新型CO燃料電池工作原理如圖所示．

①負(fù)極電極反應(yīng)式：；正極電極反應(yīng)式： ．
②電極A處產(chǎn)生的CO2有部分參與循環(huán)利用，其利用率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z(？)+W(？)X(g)+Y(？)，t1時(shí)刻達(dá)到平衡，t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡后未再改變條件，如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. Z和W在該條件下至少有一種為氣態(tài)

B. t1~ t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C. 若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c(X)，則t1~ t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等

D. 若該反應(yīng)只在某溫度T以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于“摩爾”的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 摩爾是一個(gè)物理量 B. 摩爾是表示物質(zhì)的量

C. 摩爾是物質(zhì)的量的單位 D. 摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H1＝―Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H2＝―Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H3＝―Q3 kJ/mol

（Q1,Q2,Q3>0）下列判斷正確的是

A. △H1>△H2>△H3 B. Q1>Q3>Q2

C. △H1＜△H2＜△H3 D. Q2>Q1>Q3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是

實(shí) 驗(yàn) 操 作

目的或結(jié)論

A

將Cu片放入FeCl3溶液中

證明Fe的金屬性比Cu強(qiáng)

B

將點(diǎn)燃的鎂條置于盛有CO2的集氣瓶中，瓶?jī)?nèi)壁有黑色固體生成

鎂與CO2發(fā)生置換反應(yīng)

C

將SO2通入溴水或酸性高錳酸鉀溶液中

證明SO2有漂白性

D

向FeCl2溶液（含少量FeBr2雜質(zhì)）中，加入適量氯水，再加CCl4萃取分液

除去FeCl2溶液中的FeBr2

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案