14．對已經(jīng)達到化學平衡的下列反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），保持其它條件不變，增大容器容積，對反應產(chǎn)生的影響是（　�。�
A．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動
B．正、逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動
C．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向正反應方向移動
D．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

分析 保持其它條件不變，增大容器容積，則減小壓強，正逆反應速率均減小，平衡向體積增大的方向移動，以此來解答．

解答 解：保持其它條件不變，增大容器容積，壓強減小，則正、逆反應速率都減小，平衡向體積增大的方向移動，即平衡向逆反應方向移動，故選A．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，把握壓強對反應速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意活化理論的理解，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某有機物A的化學式為C6H12O2，已知A～E有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，C能發(fā)生銀鏡反應而E不能，則A的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有機物C5H12O4能與金屬鈉反應，只含有一種官能團，且官能團在不同的碳上，符合條件的有機物有（　�。┓N，（　　）
A．3B．6C．8D．7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)物質(zhì)的應用說法不正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇可作胃酸的中和劑
B．還原鐵粉用作食品抗氧化劑
C．鐵紅常用制作紅色油漆和涂料
D．FeCl3溶液能和Cu反應，可用于銅質(zhì)印刷線路板制作

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對于0.1mol•L-1的醋酸溶液，下列分析正確的是（　�。�
A．升高溫度，溶液的pH會增大
B．加入少量固體NaOH，溶液中c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）
C．加入少量0.1mol•L-1的硫酸，水電離產(chǎn)生的c（H+）減小
D．與0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．將等質(zhì)量的Cu片、Zn片放人盛有1L稀硫酸溶液的燒杯中，用導線連接形成原電池．如圖所示：

①原電池的負極材料是鋅，（填“名稱”）
銅片上發(fā)生反應的類型是還原反應（填“氧化”或“還原”）
②一段時間內(nèi)，當電路中有2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，理論上該裝置中可收集氣體22.4L（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)金屬的說法中，不正確的是（　　）
A．青銅、不銹鋼都是合金
B．銅在空氣中會生成銅誘
C．多數(shù)合金的熔點高于組成它的成分金屬的熔點
D．鋁是活潑金屬，但在空氣中耐腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．p、q、r是由這些元素組成的二元化合物．m、n分別是元素Y、Z的單質(zhì)，m是生產(chǎn)、生活中運用最廣泛的金屬單質(zhì)，n通常為深紅棕色液體，r是一種強酸，p是來自于煤的一種常見有機物，s是難溶于水、比水重的油狀液體．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．四種元素中存在第三周期元素
B．W的氧化物常溫常壓下為液態(tài)
C．常溫下將m投入濃硫酸中不發(fā)生任何反應
D．p的最簡式是CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．A、B、C、D、E均為有機物，其中A是化學實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示：

（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式CH2═CH2；A中官能團的名稱為羥基．
（2）寫出反應①的化學方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；反應②的反應類型是加成反應．
（3）實驗室利用反應③制取C，常用圖乙裝置：
①a試管中的主要化學反應的方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．反應類型是取代（酯化）反應．
②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是防止倒吸．

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同步練習冊答案