下列物質(zhì)所屬的類別及其所含官能團(tuán)的對應(yīng)關(guān)系不正確的是(  )
A、CH3CH=CH2  烯烴 
B、  羧酸-COOH
C、  羧酸類-COOH
D、R-OH(R為鏈烴基)  醇類-OH
考點(diǎn):有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:A.烯烴的官能團(tuán)為碳碳雙鍵;
B.羧酸的官能團(tuán)為羧基;
C.酯類的官能團(tuán)為-COOC-;
D.-OH連鏈烴基,為醇,與苯環(huán)相連為酚.
解答: 解:A.烯烴的官能團(tuán)為碳碳雙鍵,結(jié)構(gòu)簡式為,故A正確;
B.羧酸的官能團(tuán)為羧基,結(jié)構(gòu)簡式為-COOH,故B正確;
C.酯類的官能團(tuán)為-COOC-,則為甲酸與苯甲醇生成的酯,故C錯(cuò)誤;
D.-OH連鏈烴基,為醇,與苯環(huán)相連為酚,則-OH(R為鏈烴基),屬于醇類,官能團(tuán)為-OH,故D正確;
故選C.
點(diǎn)評:本題考查有機(jī)物官能團(tuán)及判斷,為高頻考點(diǎn),把握常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及官能團(tuán)為解答的關(guān)鍵,注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在指定環(huán)境中,下列各組離子一定可以大量共存的是( 。
①pH試紙變成深藍(lán)色的溶液中:SO32-、S2O32-、Na+
②含有大量S2-的溶液中:Na+、ClO-、Cl-、CO32-
③AlCl3溶液中:K+、SiO32-、NH4+、NO3-
④中性溶液中:Cu2+、Fe3+、SO42-、Cl-
⑤加入鋁粉放出氫氣的溶液中:Na+、Cl-、NH4+、NO3-
⑥在含有大量HCO3-的溶液中:K+、Na+、A1O2-、Br-
A、①③④B、①④⑥
C、②④⑤D、只有①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是( 。
A、生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量
B、相同條件下,2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
C、根據(jù)蓋斯定律,可計(jì)算某些難以直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)焓變
D、同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的△H不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對下列有機(jī)反應(yīng)類型的認(rèn)識(shí)中,不正確的是( 。
A、+HNO3
濃硫酸
+H2O;取代反應(yīng)
B、CH4+Cl2→CH3Cl+HCl;置換反應(yīng)
C、CH2═CH2+H2O
催化劑
CH3-CH2OH;加成反應(yīng)
D、2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O;氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列排列順序不正確的是(  )
A、原子半徑:鈉>磷>氟>氫
B、酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
C、熱穩(wěn)定性:碘化氫>溴化氫>氟化氫
D、還原性:S2->Cl->F-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷6種無色溶液,只用一種試劑就可以將它們一一鑒別出來.這種試劑是( 。
A、蒸餾水
B、FeCl3溶液
C、新制Cu(OH)2懸濁液
D、NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、T、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的四種元素,原子序數(shù)依次增大,其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表:
元素 結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
T 基態(tài)原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)
X 基態(tài)原子最外層未成對電子數(shù)在該元素所在周期中最多
Y 基態(tài)原子的第一電離能在該元素所在周期中最小
Z 單質(zhì)常溫、常壓下是氣體.基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對的p電子
請根據(jù)信息回答有關(guān)問題(答題時(shí)如需表示具體元素,請用相應(yīng)的元素符號):
(1)T、X、Y三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 

(2)寫出與X單質(zhì)分子互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式
 
、
 
.(分子、離子各一種)
(3)X的氫化物分子間能形成氫鍵,Z的氫化物分子間不易形成氫鍵,原因是
 

(4)元素Q的原子序數(shù)是Y與Z的原子序數(shù)之和.
①元素Q基態(tài)原子的價(jià)電子層電子排布式為
 

②元素Q與元素T、X能形成平面型的[Q(TX)4]2-離子.其中Q與TX-之間的化學(xué)鍵類型為
 
,TX-中T原子采用的軌道雜化方式是
 

③Q單質(zhì)的晶胞如圖所示,Q單質(zhì)中與Q原子的配位數(shù)為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物
(1)
 

(2)
 

(3)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)已知:常壓下,氨氣在300℃時(shí)約有9.7%分解,水蒸氣在2000℃時(shí)約有4%分解,氟化氫氣體在3000℃時(shí)仍不分解.則這三種物質(zhì)的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是
 
;這三種 分子的中心原子與氫原子形成的σ鍵的鍵能由大到小的順序是
 
.水分子中氧 原子軌道的雜化類型是
 
;氮元素的I1
 
元素的I1(選填“>”或“<”或“=”). 
(2)晶體硅、鍺是良好的半導(dǎo)體材料,由第三周期兩種元素組成的某物質(zhì)是它們的等電子體,也是良好的半導(dǎo)體,其化學(xué)式為
 
.鎵也是半導(dǎo)體材料,試以原子實(shí)的形式寫出 31號鎵元素原子的電子排布式
 

(3)鈉、鉀、鉻、鉬、鎢等金屬晶體的晶胞屬于體心立方,則該晶胞中屬于1個(gè)體心立方晶胞的金屬原子數(shù)目是
 
.氯化銫型 晶體的晶胞如圖,則Cs+位于該晶胞的
 
;而Cl-位于該晶胞的
 
;Cs+的配位數(shù)是
 

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