Question

室溫，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數據如表所示，下列說法不正確的是：（　�。�

實驗編號	起始濃度/mol/L		反應后溶液pH
	c（HA）	c（KOH）
①	0.05	0.05	8
②	0.1	x	7

• A、實驗①中：C（K⁺）-C（A^-）=9.9×10^-7mol/L
• B、實驗②中C（K⁺）=C（A^-）＞C（H⁺）=C（OH^-）
• C、實驗②中反應后溶液中C（K⁺）=0.05mol/L
• D、若將實驗②中HA換成氯水，反應后溶液pH=7，則有C（K⁺）=2C（ClO^-）+C（HClO）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,離子濃度大小的比較

專題：

分析：室溫，將等濃度一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），pH=8，溶液呈堿性，說明酸HA為弱酸，
A、根據電荷守恒計算；
B、根據電荷守恒確定離子濃度關系；
C、酸HA為弱酸，要使等體積的酸和堿混合后溶液呈中性，混合前KOH濃度小于0.1mol/L；
D、根據電荷守恒，結合反應Cl₂+H₂O=Cl^-+HClO+H⁺，HClO?ClO^-+H⁺，得出關系式C（Cl^-）=C（ClO^-）+C（HClO）．

解答： 解：室溫，將等濃度一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），PH值=8，溶液呈堿性，說明酸HA為弱酸，
A．溶液中存在電荷守恒，即c（K⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），c（K⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=

kw

10-8

mol/L-10^-8 mol/L=9.9×10^-7mol/L，故A正確；
B、溶液中存在電荷守恒，即c（K⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），實驗②溶液呈中性，即c（OH^-）=c（H⁺），則c（K⁺）=c（A^-），中性溶液中水的電離較微弱，所以c（A^-）＞c（H⁺），故B正確；
C、酸HA為弱酸，要使等體積的酸和堿混合后溶液呈中性，則酸的濃度應大于堿，即混合前KOH濃度小于0.1mol/L，等體積混合后，C（K⁺）＜0.05mol/L，故C錯誤；
D、若將實驗②中HA換成氯水，根據電荷守恒，c（K⁺）+c（H⁺）=c（ClO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），反應后溶液pH=7，反應Cl₂+H₂O=Cl^-+HClO+H⁺，HClO?ClO^-+H⁺，所以c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），故c（K⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO），故D正確．
故選：C．

點評：本題考查了酸堿混合定性判斷和離子濃度大小的比較，根據電荷守恒來分析解答即可，選項D只要考慮到反應Cl₂+H₂O=Cl^-+HClO+H⁺，即可解答，本題難度較大．