四位同學同時進行反應：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率測定實驗，分別測得反應速率如下：①v(A)=0．15mol/(L·s) ②v(B)= 0．6mol/(L·s) ③v(C)= 0．5mol/(L·min) ④v(D)= 0．45mol/(L·s)。其中，反應進行得最快的是

A．① B．② C．③ D．④

D

【解析】

試題分析：用不同物質(zhì)表示的反應速率比較大小時，可以利用反應速率與化學計量數(shù)之比所得的數(shù)值進行比較，先將各物質(zhì)的反應速率轉(zhuǎn)換成相同的單位，v(C)=0．5÷60=1/120 mol/(L·s)，所以用A、B、C、D表示的反應速率與化學計量數(shù)之比為0．15mol/(L·s)、0．2mol/(L·s)、1/240 mol/(L·s)、0．225mol/(L·s)，選D。

考點：考查化學反應速率快慢的比較。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省建人高復高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列有關說法中，正確的是

元素代號

X

Y

Z

L

M

Q

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.099

0.077

0.074

主要化合價

+2

+3

+6、-2

+7、-1

+4、-4

-2

A．等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應，生成H2一樣多

B．Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應

C．Z的氫化物的穩(wěn)定性強于L的氫化物的穩(wěn)定性

D．在化學反應中，M原子與其它原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是

①K＋、Al3＋、、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、

③Na＋、Cl－、、

④Na＋、Ca2＋、Cl－、

⑤K＋、Ba2＋、Cl－、

A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程需要通電才能進行的是 ① 電離 ② 電解 ③ 電鍍 ④ 電化學腐蝕

A．①② B．②④ C．②③ D全部

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省樂清市高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應：2NO2 2NO+O2在固定體積的密閉容器中反應，不能說明已達到化學平衡狀態(tài)的是

A．單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

B．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

C．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省樂清市高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是

A．做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計至少需使用3次

B．在有鹽橋構(gòu)成的銅(硫酸銅）-鋅(硫酸鋅）原電池中，鹽橋中的陽離子移向電池的鋅極

C．利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應的反應熱

D．可以借助分光光度計采用比色的方法測定某反應的化學反應速率

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省樂山市高三第一次調(diào)查研究考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）

通過煤的氣化和液化，使碳及其化合物得以廣泛應用。

I．工業(yè)上先用煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應制H2時，存在以下平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

（1）向1L恒容密閉容器中充人CO和H2O(g)，800℃時測得部分數(shù)據(jù)如下表。

t/min

0

1

2

3

4

n(H2O)/mol

0.600

0.520

0.450

0.350

0.350

n(CO)/mol

0.400

0.320

0.250

0.150

0.150

則該溫度下反應的平衡常數(shù)K= 。

（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO、1mol H2O(g)、2molCO2、2mo1 H2，

此時υ(正) υ(逆) (填“>” “=” 或 “<”)。

II．已知CO(g)、H2(g)、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283 kJ·mol-1、286 kJ·mol-1、726 kJ·mol-1'。

（3）利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學方程式為 。

（4）依據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對制備甲醇反應的影響 。

III。為擺脫對石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設計了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示：

一個電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2—。

（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，寫出該電池工作時的負極反應方程式 。

（6）已知一個電子的電量是1.602×10—19C，用該電池電解飽和食鹽水，當電路中通過1.929×105C的電量時，生成NaOH g。

Ⅳ．煤燃燒產(chǎn)生的CO2是造成溫室效應的主要氣體之一。

（7）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效地實現(xiàn)碳循環(huán)。如：

a．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

b．2CO2 + 6H2C2H5OH +3H2O

c．CO2 + CH4 CH3COOH

d．2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O

以上反應中，最節(jié)能的是 ，反應c中理論上原子利用率為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市五校高三上學期聯(lián)合教學質(zhì)量調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且 的值與溫度高低有關。當n(KOH)＝a mol時，下列有關說法正確的是

A．若某溫度下，反應后 ＝11，則溶液中 ＝

B．參加反應的被還原的氯氣為mol

C．改變溫度，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：mol≤ne≤mol

D．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為mol

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省西安市高三上學期階段四考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語使用正確的是

A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．NH4Cl的電子式：

C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：

D．對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

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