下列實驗中，不是用對比實驗來研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是


  1. A.
  2. B.
  3. C.
  4. D.
D
分析：既然是對照實驗就應(yīng)該有一些量是需要一樣的，研究同一物質(zhì)在不同條件下的性質(zhì)或不同物質(zhì)在同一條件下的性質(zhì)，ABC均對照的是研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)，而D做的對照實驗是溶液與膠體的區(qū)別的丁達(dá)爾效應(yīng)，是物理變化，據(jù)此即可解答．
解答：A．銅片上的白磷與銅片上的紅磷屬于對照實驗，都與氧氣接觸，都屬于可燃物，變量是著火點不同，白磷著火點低，紅磷著火點高，酒精燈加熱能達(dá)到白磷的著火點，達(dá)不到紅磷的著火點，從而證明可燃物燃燒溫度必須達(dá)到可燃物的著火點，所以屬于對比實驗，故A不選；
B．對照碳酸氫鈉和碳酸鈉兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，是兩種類似的物質(zhì)在相同條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是不同的，可以作為對照實驗，故B不選；
C．是苯和水的與鈉反應(yīng)的對照實驗，鈉與水反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)，故C不選；
D．該組實驗是對照溶液與膠體的物理性質(zhì)，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液沒有，與題干用對比實驗來研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不符，故D選；
故選D．
點評：本題考查的是對照實驗與化學(xué)變化，解答本題關(guān)鍵是要熟悉反應(yīng)原理和對比實驗的設(shè)計思路，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol   據(jù)此回答以下問題：
（1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是
②③
②③
（填序號）．
①反應(yīng)壓強(qiáng)為20Mpa～50Mpa   ②500℃的高溫    ③鐵觸媒作催化劑   ④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)到合成塔中．
（2）一定條件下NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨n（N2）變化如圖所示（T-溫度）．則T2
＜
＜
T1（填＞、=、＜），判斷的依據(jù)是：
合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NH3的體積分?jǐn)?shù)下降，所以T1＞T2
合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NH3的體積分?jǐn)?shù)下降，所以T1＞T2

（3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到．涉及反應(yīng)信息如下：
反應(yīng)一：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g） 　 平衡常數(shù)K1
反應(yīng)二：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）  平衡常數(shù)K2
①K1的表達(dá)式：K1=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
．
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
．

②將一定量的H2O（g）和CO（g）分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，得到以下三組數(shù)據(jù)：
實驗組別 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時間/min
H2O CO H2 CO
1 650 1 2 0.8 1.2 5
2 900 0.5 1 0.2 0.8 3
3 T a b c d t
（Ⅰ）實驗1中，用CO2表示反應(yīng)開始到平衡的平均反應(yīng)速率為
0.16 mol?L-1?min-1
0.16 mol?L-1?min-1

（Ⅱ） 在實驗3，當(dāng)a=0.5、b=1時，要使c、d數(shù)據(jù)與實驗2相同，且t＜3，可以采取的措施為
D
D
（填序號）
A．其它條件不變溫度T＜900℃B．其它條件不變溫度T＞900℃
C．充入一定量氖氣                    D．使用高效催化劑
（Ⅲ）對于反應(yīng)二，當(dāng)升高溫度時K2
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在氮的化合物中，有一類鹽叫亞硝酸鹽．如亞硝酸鈉（NaNO2）等．它們廣泛用于印染、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑；它是一種潛在致癌物質(zhì)，過量或長期食用對人產(chǎn)生危害，由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生過被誤當(dāng)食鹽食用的事件．
某同學(xué)查閱有關(guān)資料，了解到以下相關(guān)信息：
亞硝酸及亞硝酸鹽的資料：
（1）HNO2是一種弱酸（比醋酸略強(qiáng)），且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2
（2）HNO2能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把氧化成I2
（3）AgNO2種難溶于水易溶于酸的化合物
（4）NaNO2制備：
2NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
2NaNO3
 加熱 
.
 
2NaNO2+O2↑
試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是
 
．
A．亞硝酸鹽是還原劑                　　B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+　        D．亞硝酸鹽被還原
（2）下列方法中，不能用來區(qū)別NaNO2和NaCl的是
 
．
A．測定這兩種溶液的pH
B．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
C．在酸性條件下加入KI淀粉試液來區(qū)別
D．分別在這兩種溶液中滴加甲基橙
（3）為了測定某樣品中NaNO2的含量，可以使用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液進(jìn)行滴定，試回答：
①KMnO4溶液在滴定過程中作
 
（填“氧化劑”“還原劑”），該滴定過程
 
（填“要”或“不要”）另加指示劑．
②若滴定終點讀數(shù)時目光俯視，則所得結(jié)果
 
（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（4）某同學(xué)在家中欲進(jìn)行鑒別NaCl與NaNO2的實驗，但他家中只有濃醋酸，請問該實驗?zāi)芊癯晒�？說明理由．
（5）現(xiàn)有氮的三種常見氧化物組成的混和氣體44.8L（體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），其中N2O4、NO體積分?jǐn)?shù)都為20%．
①將該氣體通入適量的NaOH溶液中恰好反應(yīng)，則溶液中NaNO2的質(zhì)量是
 
g；
②反應(yīng)后的溶液蒸干灼燒則NaNO2物質(zhì)的量
 
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

(13分)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：

N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H= -92.4 kJ/mol   據(jù)此回答以下問題：

（1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是        （填序號）。

①反應(yīng)壓強(qiáng)為20Mpa~50Mpa   ②500℃的高溫   ③鐵觸媒作催化劑   ④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)到合成塔中。

（2）一定條件下NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨n(N2)變化如圖所示(T-溫度)。則T2    T1(填>、=、<)，判斷的依據(jù)是：                                                

（3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到。涉及反應(yīng)信息如下：

反應(yīng)一：C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) 　平衡常數(shù)K1

反應(yīng)二：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)  平衡常數(shù)K2

① K1的表達(dá)式：K1＝                        

②將一定量的H2O(g)和CO(g)分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，得到以下三組數(shù)據(jù)：

實驗組別

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

1

2

0.8

1.2

5

2

900

0.5

1

0.2

0.8

3

3

T

a

b

c

d

t

（Ⅰ）實驗1中，用CO2表示反應(yīng)開始到平衡的平均反應(yīng)速率為                   

（Ⅱ） 在實驗3，當(dāng)a＝0.5、b＝1時，要使c、d數(shù)據(jù)與實驗2相同，且t＜3，可以采取的措施為          (填序號)

A．其它條件不變溫度T<900℃         B．其它條件不變溫度T>900℃

C．充入一定量氖氣                   D．使用高效催化劑

（Ⅲ）對于反應(yīng)二，當(dāng)升高溫度時K2       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(4分) 合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。向2L密閉容器中通入2mol 氣體N2和6mol氣體H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；已知：反應(yīng)2min達(dá)到平衡 ，此時N2的濃度減少了2/3。

回答下列問題：

⑴反應(yīng)2min內(nèi)，用NH3表示該反應(yīng)的速率是________________；

⑵反應(yīng)平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為                ；

⑶如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時NH3濃度為 1.1 mol/L，則該反應(yīng)的ΔH      0；（填“＞”、“＜”或“＝”）

⑷合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是________(填序號)。

  ①20 MPa～50MPa    ②500℃的高溫    ③鐵觸媒作催化劑

④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)到合成塔中

⑸如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?1L，進(jìn)行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較：

反應(yīng)速率        （填“增大”、“減小”或“不變”），理由是                   ；

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省養(yǎng)正中學(xué)、安溪一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(13分)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=" -92.4" kJ/mol  據(jù)此回答以下問題：
（1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是       （填序號）。
①反應(yīng)壓強(qiáng)為20Mpa~50Mpa  ②500℃的高溫   ③鐵觸媒作催化劑  ④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)到合成塔中。
（2）一定條件下NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨n(N2)變化如圖所示(T-溫度)。則T2    T1(填>、=、<)，判斷的依據(jù)是：                                                

（3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到。涉及反應(yīng)信息如下：
反應(yīng)一：C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) 　平衡常數(shù)K1
反應(yīng)二：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 平衡常數(shù)K2
① K1的表達(dá)式：K1＝                        
②將一定量的H2O(g)和CO(g)分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，得到以下三組數(shù)據(jù)：

實驗組別
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時間/min
H2O
CO
H2
CO
1
650
1
2
0.8
1.2
5
2
900
0.5
1
0.2
0.8
3
3
T
a
b
c
d
t
（Ⅰ）實驗1中，用CO2表示反應(yīng)開始到平衡的平均反應(yīng)速率為                   
（Ⅱ）在實驗3，當(dāng)a＝0.5、b＝1時，要使c、d數(shù)據(jù)與實驗2相同，且t＜3，可以采取的措施為          (填序號)
A．其它條件不變溫度T<900℃          B．其它條件不變溫度T>900℃
C．充入一定量氖氣                    D．使用高效催化劑
（Ⅲ）對于反應(yīng)二，當(dāng)升高溫度時K2       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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