7．下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$ClB．NH3分子的電子式：
C．鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：

分析 A、寫在元素符號的左上角的是質(zhì)量數(shù)；
B、氨氣中N原子和H原子間為共價鍵；
C、鋁原子的核外有13個電子，核內(nèi)有13個質(zhì)子；
D、丙烯CH2=CHCH3經(jīng)加聚后所得的為聚丙烯．

解答 解：A、寫在元素符號的左上角的是質(zhì)量數(shù)，而質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為20的氯原子的符號為：3717Cl，故A錯誤；
B、氨氣為共價化合物，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層達(dá)到8個電子，氫原子最外層達(dá)到2個電子，氨氣分子的電子式為，故B正確；
C、鋁原子的核外有13個電子，核內(nèi)有13個質(zhì)子，核外的電子的排布2、8、3，故結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；
D、丙烯CH2=CHCH3經(jīng)加聚后所得的為聚丙烯，加聚時碳碳雙鍵斷開，故所得的聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了原子的表示方法、電子式的書寫和原子結(jié)構(gòu)示意圖以及聚合物結(jié)構(gòu)簡式的書寫，難度不大，注意基礎(chǔ)的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑．回答下列問題：
（1）工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：2．
（2）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是B（填標(biāo)號）．
A．水      　B．濃硫酸        C．堿石灰　　D．飽和食鹽水
（3）用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
Ⅴ．用0.100 0mol•L-1硫代硫酸鈉溶液測定錐形瓶中生成I2的含量（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：
①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體．；
③測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為0.02700g．
（4）用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽（ClO2-）．若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是C（填標(biāo)號）．
A．明礬   　B．碘化鉀      C．硫酸亞鐵        D．鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)鐵）制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O ）的流程如下．

已知常溫下，Cu2+、Fe3+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見表：
金屬離子Fe3+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH1.94.7
氫氧化物完全沉淀時的pH3.26.7
請回答下列問題：
（1）溶液I中加入試劑X可以調(diào)節(jié)溶液pH，從而除去Fe3+且不引入雜質(zhì)．
①試劑X可選用下列物質(zhì)中的ad（填代號）．
a．CuO      b．NaOH      c．Cu      d．Cu（OH）2
②調(diào)節(jié)溶液pH時，理論上可選擇pH最大范圍是3.2≤pH＜4.7．
（2）由溶液Ⅱ制備CuCl2•2H2O的操作依次為：邊滴加濃鹽酸邊加熱濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作名稱）、過濾、洗滌干燥．
（3）向0.1mol•L-1的CuCl2溶液中通入H2S氣體，溶液變渾濁，pH減小，用離子方程式解釋其原因：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+．
若KSP[CuS]=1.2×10-36，則生成沉淀時需要S2-的濃度為1.2×10-35mol•L-1．
（4）某學(xué)習(xí)小組用碘量法測定CuCl2•2H2O樣品的純度（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)）．實驗如下：
a．準(zhǔn)確稱取CuCl2•2H2O樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和足量的碘化鉀，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，將所得混合液配成250mL待測溶液．（已知：2Cu2++4I-═2CuI+I2）
b．移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴指示劑，用c mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，重復(fù)2次，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為V mL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①實驗中使用的指示劑名稱為淀粉溶液，達(dá)到滴定終點時，溶液顏色變化為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色．
②該樣品中CuCl2•2H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{{171cV×{{10}^{-3}}×10}}{m}×100%$（用含m、c、V的代數(shù)式表示，不用化簡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．二甲醚是一種重要的清潔燃料．合成二甲醚是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
（1）用CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）
已知：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=-41.1kJ/mol
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=-24.5kJ/mol
則反應(yīng)2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5kJ•mol-1．
（2）二甲醚（CH3OCH3）燃料電池可以提升能量利用率．利用二甲醚酸性介質(zhì)燃料電池電解200mL飽和食鹽水（惰性電極），電解一段時間后，陰極收集到標(biāo)況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）
①二甲醚燃料電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，負(fù)極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+．
②請寫出電解食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
③電解后溶液的PH=14，理論上消耗二甲醚的質(zhì)量為0.8g（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．6-羰基庚酸是一種重要的化工中間體，其合成路線如圖：

已知：
（1）已知B與H2O在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)，則反應(yīng)①的試劑與條件是NaOH的醇溶液、加熱；
（2）D中含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵；
（3）下列說法中正確的是cd；
a．C能被催化氧化成酮
b．D不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c．Ni催化下1mol E最多可與2molH2加成
d．G既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)
（4）E與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O；
（5）G的同分異構(gòu)體有多種，滿足以下條件的同分異構(gòu)體有4種．
a．分子中含有環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)
b．能與NaHCO3溶液反應(yīng)，放出氣體
c．1mol該物質(zhì)能與2molNa完全反應(yīng)
（6）已知“Diels-Alder反應(yīng)”為：物質(zhì)D與呋喃（）也可以發(fā)生“Diels-Alder反應(yīng)”，該化學(xué)反應(yīng)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，46g NO2與N2O4的混合氣體含有原子總數(shù)為3NA
B．92g甲苯中含有碳碳雙鍵數(shù)目為3 NA
C．1 L 1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＜△H2
B．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ•mol-1，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1，則含20 g NaOH的稀溶液與稀醋酸恰好完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7 kJ
D．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則碳的燃燒熱等于110.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗操作、現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論均正確的是（　�。�
 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論
 A 向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸 均冒氣泡 兩者與鹽酸反應(yīng)的速率相同
 B 將0.1mol•L-1Na2CO3溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol•L-1Na2SO4溶液 有白色沉淀并保持不變 BaCO3不能轉(zhuǎn)化為BaSO4
 C 向含有Fe2+的MgSO4溶液中，先加H2O2溶液，然后再調(diào)溶液的pH約為5有紅褐色沉淀生成 Fe2+被H2O2氧化為Fe3+　
 D 將Kl和FeCl3溶液在試管中混合后，加入庚烷，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色 生成的l2全部溶于庚烷中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
實驗室常用飽和NaHCO3溶液除去CO2中少量的SO2，請寫出SO2和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式SO2+HCO3-=HSO3-+CO2．

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同步練習(xí)冊答案