求下列混合后溶液的pH：（lg2=0.3  lg5=0.7）

（1）把pH=2和pH=4的兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合，其pH=_______。

（2）把pH=12和pH=14的兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，其pH=_________。      

（3）把pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合，其pH=_______。

（1）2．3（2）13.7（3）2.3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

(08上海嘉定區(qū)期末)某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況。甲、乙、丙三位同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗：取12.8g銅片和20ml、18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時根據(jù)所學(xué)的知識認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。（1）請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________

試問：為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應(yīng)？簡述理由：_______________________________________________________________。

可以證明有余酸的實(shí)驗方案是________(填寫字母，錯選或多選扣分)

（a）再加入鐵粉 （b）再滴入BaCl2溶液 （c）再加入銀粉（d）再滴入Na2CO3溶液

（2）甲學(xué)生設(shè)計求余酸濃度的實(shí)驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種，請問下列方案中不可行的是________(填寫字母，錯選或多選扣分)

（a）將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量。

（b）將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。

（c）用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（d）用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（3）乙同學(xué)設(shè)計測定余酸濃度的實(shí)驗方案是：測定反應(yīng)后的混合液中Cu2+的量。在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml,加入足量Na2S溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。請寫出生成沉淀的離子方程式：___________________________________

（4）根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗方案，除測算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測量數(shù)據(jù)是_________________________________。

（5）丙同學(xué)提出甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗方案設(shè)計的復(fù)雜，為此他設(shè)計了下列較為簡易的實(shí)驗方案：取出反應(yīng)后的銅片，進(jìn)行洗滌、干燥、稱量。若稱得剩余銅片的質(zhì)量為Wg,測得

反應(yīng)后溶液的體積為Vml，請計算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度

 

=______________________mol/L(用含W、V的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（08安徽蕭縣中學(xué)模擬）不同鹵素原子間可以通過共用電子對，形成鹵素互化物，其通式為：XX′n  。

（n = 1，3，5，7；且非金屬性X′＞X）。鹵素互化物大多為強(qiáng)氧化劑。回答下列問題：

⑴鹵素互化物中，沸點(diǎn)最低的應(yīng)是            （寫分子式，下同）。

⑵若n = 7，則最可能生成的鹵素互化物應(yīng)為          。

⑶某鹵素互化物與水的反應(yīng)為 ClFn + H2O → HClO3 + Cl2 +O2 + HF，若ClFn與H2O的物質(zhì)的量之比為3∶5，求n的值。

⑷現(xiàn)將23.3gBrCln溶于水，再通入過量SO2，生成HBr、HCl、H2SO4等三種酸，然后向該混合酸溶液中加入過量Ba(NO3)2溶液后，過濾，最后向濾液中加入過量的硝酸銀溶液，結(jié)果可生成77.3g沉淀，求n的值。

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同步練習(xí)冊答案