【題目】（1）發(fā)射衛(wèi)星的火箭推進(jìn)器中大多使用燃料偏二甲肼，其化學(xué)式C2H8N2。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，試計(jì)算：

①偏二甲肼的摩爾質(zhì)量是____________。

②偏二甲肼中碳原子與氮原子物質(zhì)的量之比是____________；1 mol偏二甲肼中含有的氫原子數(shù)目是________________。

（2）據(jù)報(bào)道，加利福尼亞大學(xué)的科研人員發(fā)現(xiàn)了世界上最強(qiáng)的酸。這種強(qiáng)酸的化學(xué)式是CHB11Cl11。其中l(wèi)1個(gè)硼原子和1個(gè)碳原子排列成20面體，這是目前化合物中化學(xué)性質(zhì)最為穩(wěn)定的原子組合。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①這種超強(qiáng)酸由____________種元素組成。

②1mol該超強(qiáng)酸中含有的氯原子數(shù)目為_(kāi)__________，若稱(chēng)取該超強(qiáng)酸1049g，則其中含硼原子的數(shù)目為_(kāi)_________。

【答案】

（1）①60 g/mol；②1∶1；8 NA

（2）① 4；②11NA；22NA

【解析】

試題分析：（1）①由偏二甲肼的化學(xué)式為C2H8N2，該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為12×2+1×8+14×2=60，所以摩爾質(zhì)量為60g/mol；故答案為：60g/mol；

②偏二甲肼的化學(xué)式為C2H8N2，偏二甲肼中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)之比為2：2=1：1，物質(zhì)的量之比就等于個(gè)數(shù)之比；1mol偏二甲肼中含有的氫原子的物質(zhì)的量為：1mol×8=8mol，含有的氫原子數(shù)為8NA，故答案為：1：1；8NA；

（2）①該強(qiáng)酸的化學(xué)式是CHB11Cl11，含有C、H、B、Cl四種元素，故答案為：4；②1mol該超強(qiáng)酸中含有的氯原子的物質(zhì)的量為1mol×11=11mol，含有的氯原子數(shù)目為11NA，1049g該強(qiáng)酸的物質(zhì)的量為：=2mol，含硼原子的物質(zhì)的量為2mol×11=22mol，硼原子的數(shù)目為22NA，故答案為：11NA；22NA。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為____________mol

（2）該氣體所含原子總數(shù)為____________個(gè)。

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L

（4）該氣體溶于1ml水中(不考慮反應(yīng))，設(shè)溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol· L-1。

（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是_______；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是_________。

（2）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量__________，密度___________。(填“變大”、“變小”或“不變” )

（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時(shí)減小一倍，平衡將向__________移動(dòng)。

（4）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將向_______________移動(dòng)。

（5）若容器恒容，絕熱、加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍，平衡將______________(填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度_____________(填“大于”“小于”或“等于”)原來(lái)的2倍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為： 2KClO3 ＋4HCl(濃)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

（1）請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況：(單線(xiàn)橋法表示)________________________。

（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 ___________________

（3）若產(chǎn)生標(biāo)況下22.4 L Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

（4）實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19 g·cm-3，為使用方便,請(qǐng)計(jì)算出該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度 mol·L-1。

（5）ClO2對(duì)污水中Fe2＋、Mn2＋、S2-和CN- 等有明顯的去除效果。某工廠(chǎng)污水中含CN- a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN - 氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為為 ，處理100 m3這種污水，至少需要ClO2 _______mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

A. H2O+H2OH3O++OH-

B. HCO3-+OH-H2O+CO32-

C. HS-+H2OH2S+OH-

D. AlO2-+HCO3-+H2OAl(OH)3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)溫度，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)放出H2速率最快的是（ ）

編號(hào)

金屬（粉末狀）

酸的濃度及體積

反應(yīng)溫度

A

Mg，0.1 mol

6mol·L-1硝酸10mL

60℃

B

Mg，0.1 mol

3mol·L-1鹽酸10mL

60℃

C

Fe，0.1 mol

3mol·L-1L鹽酸10mL

60℃

D

Mg，0.1 mol

3mol·L-1硫酸10mL

60℃

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力．下列敘述正確的是（）

A. 偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質(zhì)量為60g

B. 6.02×1023個(gè)偏二甲肼（C2H8N2）分子的質(zhì)量為60g

C. 1mol偏二甲肼（C2H8N2）的質(zhì)量為60g/mol

D. 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA個(gè)偏二甲肼（C2H8N2）分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-

C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，一定壓強(qiáng)下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，達(dá)平衡后，保持溫度不變壓強(qiáng)增大至原來(lái)的2倍，當(dāng)再達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確是

A. 平衡正移 B. (a+b)>(c+d)

C. Z的體積分?jǐn)?shù)變小 D. X的轉(zhuǎn)化率變大

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