設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．2．8 g 一氧化碳和乙烯的混合氣體中所含的碳原子數(shù)目為0．1NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5．6 L N2O 氣體所含的電子數(shù)為5．5NA

C．用惰性電極電解CuCl2溶液陰極得到0．1NA 個Cu 原子時，陽極生成2．24 L 氣體

D．0．1 mol·L-1 的NaCl 溶液中，Na+與Cl-的總數(shù)目為0．2NA

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省高三上10月階段質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用。請回答下列問題：

（1）用CH4 催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4（g）+ 4NO2（g）=4NO（g）＋CO2（g）+ 2H2O（g） ΔH1＝－574 kJ·molˉ1

CH4（g）+ 4NO（g）= 2N2（g）＋CO2（g）+ 2H2O（g） ΔH2

若2 mol CH4 還原NO2 至N2，整個過程中放出的熱量為1734 kJ，則ΔH2＝ ；

（2）據(jù)報道，科學(xué)家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應(yīng)可制取“納米級”的金屬鐵。其反應(yīng)為：Fe2O3（s）+ 3CH4（g）2Fe（s）+ 3CO（g）+6H2（g） ΔH>0

①若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，1min后達(dá)到平衡，測得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少3．2g。則該段時間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為________________。

②若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________

a．CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率

b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

c．v（CO）與v（H2）的比值不變

d．固體的總質(zhì)量不變

③該反應(yīng)達(dá)到平衡時某物理量隨溫度變化如圖所示，當(dāng)溫度由T1升高到T2時，平衡常數(shù)KA KB（填“>”、“<”或“=”）�？v坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些 。

a．H2的逆反應(yīng)速率

b．CH4的的體積分?jǐn)?shù)

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

d．CO的體積分?jǐn)?shù)

（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50ml2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：

①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是：__________________________。

②當(dāng)A中消耗0．05mol氧氣時，B中________________極（填“a”或“b”）增重________________g。

（4）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率。電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：N2＋3H22NH3，該過程中還原反應(yīng)的方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗中的下列操作正確的是

A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B．Ba（NO3）2 溶于水，可將含有Ba（NO3）2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

C．用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干

D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料、二氧化氮作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。又知：①N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）ΔH＝＋67．7kJ/mol

②N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－534kJ/mol

則肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

A．N2H4g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝＋567．85kJ/mol

B．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－567．85kJ/mol

C．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋567．85kJ/mol

D．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－567．85kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省莆田市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各反應(yīng)的離子方程式中，錯誤的是

A．硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4+

B．鐵片放入過量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3-===3Fe2＋＋2NO2↑＋4H2O

C．將鋁片放入過量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑

D．偏鋁酸鈉與過量鹽酸反應(yīng)：AlO2-＋4H＋===Al3＋＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于0．2 mol·L－1的NaOH溶液，下列說法不正確的是

A．100 mL該溶液中含0．8 g NaOH

B．200 mL該溶液與100 mL 0．2 mol·L－1的硫酸溶液反應(yīng)形成中性溶液

C．100 mL該溶液中約含0．02×6．02×1023個Na＋

D．配制含1 L水的該溶液，需NaOH的質(zhì)量為8 g

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧實驗中學(xué)高一上10月階段測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是

A．2．4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0．1NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L CCl4所含的分子數(shù)為0．5NA

C．0．5mol/L AlCl3溶液中Cl—的數(shù)目為2NA

D．17g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省南昌市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（11分）甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行如下實驗：

（1）甲同學(xué)配制100 mL 0．5mol·L－1的氯化鈉溶液。甲同學(xué)的基本操作如下，請你幫他把正確的順序排出來 ：（填字母）

（2）乙同學(xué)配制100 mL 0．5mol·L－1的稀硫酸。

①若采用18 mol·L－1的濃硫酸配制溶液，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、 、____ 、膠頭滴管。

②乙同學(xué)的如下操作中,使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的是 ：

a．準(zhǔn)確量取2．7mL濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻

b．待溶解后立即轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中

C．用少量的稀硫酸將容量瓶洗滌2～3次

d．向容量瓶中加水至超過刻度線，用膠頭滴管吸出后再定容至100mL。

③定容的正確操作是_________________________。

（3）丙同學(xué)：室溫時，取10 mL乙同學(xué)所配硫酸溶液，向其中加水至100 mL，再用PH試紙測其PH的正確操作是_____________ __。若他測得PH為2,你認(rèn)為可能的原因是 （只寫一條）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中c（NO3-）比100mL2 mol/L硝酸鋇溶液中c（NO3-）大的是

A．300mL 1mol/L的硝酸鈉溶液 B．200mL 1．5mol/L的硝酸鎂溶液

C．100mL 1．5mol/L的硝酸鋁溶液 D．200mL 3mol/L的硝酸鉀溶液

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