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【題目】最新報道，科學家又發(fā)現了某元素的一種原子，它的原子核內有161個中子，質量數為272．該元素的原子序數為（ ）
A.111
B.161
C.272
D.433

【答案】A
【解析】解：原子中存在：中子數+質子數=質量數， 則質子數=質量數﹣中子數=272﹣161=111，又質子數=原子序數=核外電子數，所以該元素的原子序數為111．
故選A．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解質量數與質子數、中子數之間的相互關系的相關知識，掌握A=N+Z（A：質量數，N：中子數，Z：質子數）．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】古代硫酸的制法是隔絕空氣鍛燒綠礬(FeSO47H2O)，將蒸氣冷卻可制得一種無色粘稠的液體“綠礬油”，剩余的固體為紅棕色。已知SO3的熔點是16.8°C，沸點是44.8°C，在加熱條件下SO3具有比較強的氧化性。完成下列各空：

(1)綠礬油中溶質的化學式為_________。

(2)用下圖裝置煅燒綠礬并檢驗氣體產物，煅燒一段時間后，發(fā)現D中U型管出現無色粘稠的液體，B中品紅溶液褪色。

① 上述裝置正確的連接順序是A→（_______________________）(用大寫字母表示）。

② 寫出煅燒綠礬的化學方程式_________。

(3)綠礬在空氣中部分被氧化為硫酸鐵，現取3.66g綠鞏樣品溶于稀鹽酸，加人足貴的BaCl2溶液，過濾得沉淀4.66g，向溶液中通入56mL(標準狀況）氯氣恰好將Fe2+完全氧化，計算變質后的綠礬晶體中n(Fe3+)：n(Fe2+)為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是

A. 漢黃芩素的分子式為C16H14O5

B. 該物質遇FeCl3溶液顯色

C. 1 mol該物質與溴水反應，最多消耗1 mol Br2

D. 與足量H2發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2Y2-是乙二胺四乙酸根()的簡寫，可與多種金屬離子形成絡合物。

I. H2Y2-與Fe2+形成的絡合物FeY2-可用于吸收煙氣中的NO。其吸收原理:

FeY2-(aq)+NO(g)FeY2-(NO)(aq) △H<0

（1）將含NO的煙氣以一定的流速通入起始溫度為50℃的FeY2-溶液中。NO吸收率隨通入煙氣的時間變化如右圖。時間越長，NO吸收率越低的原因是_________。

（2）生成的FeY2-(NO)(aq)可通過加入鐵粉還原再生，其原理:FeY2-(NO)(aq)+Fe+H2O→FeY2-(aq)+Fe(OH)2+NH3(未配平)。

若吸收液再生消耗14g鐵粉，則所吸收的煙氣中含有NO的物質的量為_______。

II.絡合銅(CuY2-)廢水的處理一直是環(huán)境工程領域的研究熱點。

（1）H2Y2-與Cu2+、Fe3+、Ca2+絡合情況如下表:

絡合反應

lgK(K為平衡常數)

Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+

18.8

Fe3++H2Y2-FeY-+2H+

25.1

Ca2++H2Y2-CaY2-+2H+

10.7

①表中最不穩(wěn)定的金屬絡合物是_____(填化學式)。向含有絡合銅(CuY2-)廢水中加入一種黃色的鹽溶液A可解離出Cu2+，則鹽A中陽離子為________(填化學式)。

②調節(jié)pH可將解離出的Cu2+轉化為Cu(OH)2沉淀，若要使c(Cu2+)≤2.2×10-4mol/L，pH應不低于________(常溫下Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-20)。

（2）羥基自由基(-OH)、Na2FeO2都可氧化絡合銅中的Y4-而使Cu2+得到解離。

①酸性條件下，-OH可將Y4-(C10H12O8N24-)氧化生成CO2、H2O、N2。該反應的離子方程式為___________________。

②Na2FeO4在酸性條件下不穩(wěn)定。用Na2FeO4處理后的廢水中Cu2+的濃度與pH的關系如右圖。pH越大，/span>廢水處理效果越好，這是因為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子結構與元素周期表存在著內在聯系，根據已學知識請你回答下列問題。

（1）指出31號元素鎵(Ga)在元素周期表中的位置：第_______周期______族。

（2）寫出原子序數最小的Ⅷ族元素原子的核外電子排布式：_____________________________。

（3）寫出3p軌道上只有2個未成對電子的元素的符號：________、________，二者電負性________＞________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電池式氧傳感器原理構造如圖，可測定O2的含量。工作時鉛極表面會逐漸附著Pb(OH)2。下列說法不正確的是

A. Pt電極上發(fā)生還原反應

B. 隨著使用，電解液的pH逐漸減小

C. a ×10-3molO2反應，理論上可使Pb電極增重68a mg

D. Pb電極上的反應式為Pb＋2OH－－2e－＝Pb(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．已知某反應中反應物和生成物有：KMnO4、H2SO4、MnSO4、H2C2O4、K2SO4、H2O和一種未知物X。

(1)已知0.5 molH2C2O4在反應中失去1 mol電子生成X，則X的化學式為______________。

(2)將氧化劑和還原劑及配平的系數填入下列方框中，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目。

___________________________

Ⅱ．工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅的工藝流程如圖所示。

(1)圖中操作①為______________；操作③為_______________________________。

(2)試劑X為______（填化學式），操作②涉及的離子反應方程式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以苯酚為原料合成的路線如圖所示．請按要求作答

（1）寫出鑒別苯酚與A這2種有機物的方法，用必要的文字說明： ．

（2）寫出以下物質的結構簡式：B ，F ．

（3）寫出反應④的化學反應方程式：④ ，

（4）反應⑤可以得到E，同時可能得到的副產物的結構簡式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油裂解氣用途廣泛，可用于合成各種橡膠和醫(yī)藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K的線路如下：

已知：

（1）A的反式異構體的結構簡式為____________________ 。

（2）用系統(tǒng)命名法給B命名，其名稱是__________________。

（3）依次寫出①、②的反應類型、____________ 、____________。

（4）C、D、E均為鏈狀結構，且均能與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀，則C中含有的官能團名稱是________________________。 寫出反應D→E的化學方程式_______________________________________________________。

（5）K的結構簡式為_____________________________。

（6）寫出F與乙二醇發(fā)生聚合反應的化學方程式___________________________________。

（7）寫出同時滿足下列條件的醫(yī)藥中間體K的所有同分異構體的結構簡式_____________。

a．與E互為同系物 b．核磁共振氫譜有3種峰

（8）已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應。以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成B，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。______________________________________________________________。

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