Question

某反應在高溫時能自發(fā)進行，在低溫時逆反應能自發(fā)進行。則對其正反應的下列判斷正確的是

  A．吸熱反應，熵增加                   B．放熱反應，熵增加

  C．放熱反應，熵減小                   D．升高溫度時，平衡常數(shù)K減小

Answer 1

A

解析:

此題考查了影響化學反應的因素，一個反應是否能夠自發(fā)進行受此反應的焓變△H和熵變△S的共同影響，反應方向的判據(jù)為：△H-T△S（T表示溫度）

△H-T△S﹤0 反應能自發(fā)進行

△H-T△S=0 反應達到平衡狀態(tài)

△H-T△S﹥0 反應不能自發(fā)進行

由上述關系可知，放熱和熵增加有利于反應自發(fā)進行，即放熱的熵增加反應一定能自發(fā)進行，吸熱的熵減小反應一定不能自發(fā)進行，當焓變和熵變的作用相反并且二者相差不大時溫度就可能對反應的方向起到決定作用。由題意知正反應在高溫是能自發(fā)進行，即T較小時，正反應△H-T△S﹥0，T 較大時此反應△H-T△S﹤0，則可以判斷出△H﹥0，△S﹥0，即正反應是吸熱熵增加的反應。A正確。