Question

鎂是海水中含量較多的金屬，鎂合金及其鎂的化合物用途非常廣泛。

（1）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：

Mg(s) + H2(g) ＝ MgH2(s)                △H1＝－74.5kJ·mol－1

     Mg2Ni(s) + 2H2(g) ＝ Mg2NiH4(s)         △H2＝－64.4kJ·mol－1

     Mg2Ni(s)+2MgH2(s) ＝ 2Mg(s)+Mg2NiH4(s)  的△H3＝      ▲      。

（2）一種用水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)制備金屬鎂工藝的關鍵流程如下：

①為探究MgCl2•6H2O“一段脫水”的合理溫度范圍，某科研小組將MgCl2•6H2O在不同溫度下分解，測得殘留固體物質(zhì)的X-射線衍射譜圖如下圖所示（X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在）。

測得E中Mg元素質(zhì)量分數(shù)為60.0%，則E的化學式為   ▲   。

“一段脫水”的目的是制備MgCl2·2H2O，溫度不高于180 ℃的原因是      ▲       。

②若電解時電解槽中有水分，則生成的MgOHCl與陰極產(chǎn)生的Mg反應，使陰極表面產(chǎn)生MgO鈍化膜，降低電解效率。生成MgO的化學方程式為        ▲        。

③該工藝中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有    ▲    。

（3）儲氫材料Mg(AlH4)2在110-200°C的反應為：

Mg(AlH4)2＝MgH2 +2A1+3H2↑

每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為    ▲    。

（4）“鎂-次氯酸鹽”燃料電池的裝置如右圖所示，該電池的正極反應式為   ▲   。

Answer 1

【知識點】蓋斯定律、原電池、工藝流程

【答案解析】

(1)+84.6KJ/mol

①MgO；若溫度太高，轉(zhuǎn)化為MgOHCL或MgO；

②；③HCL，

 3mol

解析：(1)根據(jù)蓋斯定律△H3＝ △H2－2△H1＝－64.4kJ·mol－1－2×（－74.5kJ·mol－1）=+84.6KJ/mol

（2）①根據(jù)E中Mg元素質(zhì)量分數(shù)為60.0%，得到E的化學式為MgO；觀察殘留固體物質(zhì)的X-射線衍射譜圖，若溫度太高，轉(zhuǎn)化為MgOHCL或MgO；

②MgOHCl與陰極產(chǎn)生的Mg反應，使陰極表面產(chǎn)生MgO，化學方程式為：；③用水氯鎂石制備金屬鎂工藝的流程中看出該工藝中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有HCL，；（3）生成27gAl，即生成1molAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 3mol；

（4）正極ClO-得電子，正極反應：

【思路點撥】本題考查蓋斯定律、原電池、工藝流程等，難度不大，注意利用題中的信息解決問題。