還原某二價金屬的氧化物4克，需0.2mol電子，則該金屬元素的相對原子質(zhì)量為


  1. A.
    24
  2. B.
    40
  3. C.
    56
  4. D.
    64
A
分析：先根據(jù)金屬氧化物和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系式計算氧化物的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=計算氧化物的摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，從而求出金屬元素的相對原子質(zhì)量．
解答：設(shè)金屬元素為R，金屬氧化物的物質(zhì)的量為X．
RO→R轉(zhuǎn)移電子
1mol 2mol
X 0.2mol
X=0.1mol，
金屬氧化物的摩爾質(zhì)量==40g/mol，金屬氧化物的相對分子質(zhì)量為40，所以金屬原子的相對原子質(zhì)量為40-16=24，故選A．
點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算，難度不大，能明確金屬氧化物和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系、摩爾質(zhì)量和質(zhì)量物質(zhì)的量的關(guān)系、摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量的關(guān)系即可分析解答本題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014屆云南省昆明市高三上學(xué)期第一次摸底調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的某工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分

為鈦酸亞鐵( FeTiO3)．其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價。

  完成下列填空：

（1）步驟②中，用鐵粉將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋的反應(yīng)的離子方程式為____。

（2）步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的____（填字母序號）。

a．熔沸點差異    b溶解性差異    c氧化性、還原性差異

（3）步驟②、③、④中，均需進行的操作是____（填操作名稱）。

（4）可利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳，則反應(yīng)的離子方程式為                

（5）利用下圖裝置，石墨作陽極，鈦網(wǎng)作陰極，熔融CaF2－CaO做電解質(zhì)，可獲得金屬鈣，鈣再作為還原劑，可還原二氧化鈦制各金屬鈦。

①陽極所發(fā)生的反應(yīng)為________。

②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是____。

（6）_T業(yè)上用4.0噸鈦鐵礦制得1. 6噸的二氧化鈦，則鈦鐵礦中鈦元素的質(zhì)量分數(shù)是____。

（假設(shè)生產(chǎn)過程中鈦沒有損失）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年四川省涼山州高三第二次診斷性測試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

2012年10月8日發(fā)布的修訂版《機動車駕駛證申領(lǐng)和使用規(guī)定》，以其對違章駕駛員的嚴厲懲罰被人們稱為“史上最嚴交規(guī)”，其中飲酒后駕駛機動車的一次記12分。利用如下測試管可檢測司機是否酒后駕車，化學(xué)原理如下：

金屬鉻在化合物中主要有+3價和+6價兩種價態(tài)。+6價鉻化合物K2CrO4和K2Cr2O7在水溶液中分別呈黃色和橙色，它們在溶液中存在如下平衡關(guān)系：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O在酸性條件下+6價鉻化合物具有強氧化性，可以將C2H5OH氧化為CH3COOH，本身被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中呈灰綠色。

（1）根據(jù)上述條件可知，在強酸性條件下+6價鉻主要以      （填“CrO2-4”或“Cr2O2-7”）形式存在。如果司機酒后駕車，則測試管中的現(xiàn)象是    且超過法定警界線，反應(yīng)的離子方程式為          。

（2）研究發(fā)現(xiàn)+6價鉻的毒性為+3價鉻的毒性的100～200倍，有多種方法可以將廢水中的+6價鉻轉(zhuǎn)化為+3價鉻以降低毒性。其中兩種方法如下：

方法一：電化學(xué)方法。將含Cr2O2-7的酸性廢水加適量NaCl攪拌均勻并以Fe作電極進行電解。在陽極產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O2-7還原為Cr3+，在電解過程中溶液的pH不斷上升，最終Cr3+和Fe3+以Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀的形式析出。

①請分析溶液pH不斷上升的原因：                  。

②已知Fe3+和Cr3+變?yōu)镕e（OH）3和Cr（OH）3沉淀的pH如下表：

 

當溶液的pH范圍為____時，溶液中Fe3+已沉淀完全而Cr3+還沒有開始沉淀。

③當電路中通過3mol電子時，理論可還原Cr2O2-7的物質(zhì)的量為    mol。

方法二：還原沉淀法。將l0ml某含鉻（Cr2O2-7）廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，該沉淀經(jīng)干燥后為nmolFeO·FeyCrxO3。

④不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是

A．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為3nx

B．該廢水中c（Cr2O2-7）為50nx mol/L

C．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（l+y）mol

D．在FeO·FeyCrxO3中，x+y=2

 

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