Question

今有2H₂+O₂

氫氧化鉀  .

2H₂O反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極通入的氣體是

H₂

，正極通入的氣體是

O₂

，正極的電極反應(yīng)式為：

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

．

Answer 1

分析：在燃料電池中，依據(jù)化合價(jià)變化分析，負(fù)極是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；依據(jù)原電池原理和電解質(zhì)溶液的酸堿性寫(xiě)出符合條件的電極反應(yīng)．

解答：解：2H₂+O₂

氫氧化鉀  .

2H₂O反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池，依據(jù)化合價(jià)變化判斷，氫元素化合價(jià)從0價(jià)變化為+1價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑，失電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，所以氫氣從負(fù)極通入；氧元素化合價(jià)從0價(jià)變化為-2價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以氧氣從正極通入；電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，電極反應(yīng)需要符合電解質(zhì)溶液的生成產(chǎn)物；負(fù)極電極反應(yīng)為：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O；正極電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，
故答案為：H₂；O₂；O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃料電池的反應(yīng)原理分析判斷，電極判斷、電極名稱、電極反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．