四種短周期元素W、R、P、Q的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素沒有中子，R、Q同主族，R元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，P元素與R元素形成的常見化合物中既含離子鍵又含非極性共價鍵。下列說法不正確的是
A．沸點：W2R＞W(wǎng)2QB．P與R形成化合物中，陰、陽離子個數(shù)比一定為1:2
C．原子半徑：W＜R＜Q＜PD．Q元素形成的酸一定是強酸
D

試題分析：根據(jù)題意可得：W是H；R是O；Q是S；P是Na。A．由于在水的分子之間存在氫鍵，而在H2S分子之間只存在分子間作用力。因此沸點：H2O＞H2S。正確。B．Na與O可形成Na2O、Na2O2兩種離子化合物。在形成化合物中，陰、陽離子個數(shù)比一定為1:2。正確。C．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；當原子核外電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小。因此原子半徑：H＜O＜S＜Na。正確。D．S元素可形成H2SO3、H2SO4等酸，前者是弱酸，后者是強酸。錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C相鄰且同周期，A、D同主族。C原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，A、C能形成兩種化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1，甲為常見的溶劑。E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素為同周期電負性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G為第四周期未成對電子數(shù)最多的元素。請回答下列問題：
（1）寫出G基態(tài)原子的價電子排布式              。
（2） B和C比較，第一電離能較大的是       （填元素符號），其原因為               。
（3）甲、乙兩分子的中心原子的雜化類型是否相同          （相同、不相同）。
（4）已知化合物丁熔點190℃，沸點183℃。丙和丁比較，熔點較高的是       （填化學式），
（5）配合物戊由G3+與甲、元素F構(gòu)成，已知該配合物的配位數(shù)為6。在含有0.1mol戊的溶液中加入AgNO3溶液至過量，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到28.7g白色沉淀。，則戊的化學式為               。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

(12分)根據(jù)下列某些短周期元素中元素性質(zhì)回答問題。
　
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半徑/10 -10m
0.37
1.86
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.52
0.75
0.71
最高價態(tài)
+1
+1
　
+3
+4
+5
+7
+1
+5
　
最低價態(tài)
-1
　
-2
　
-4
-3
-1
　
-3
-1
（1）元素③、⑥和⑨的氫化物中沸點由高到低的順序是__________ （填化學式）。
（2）元素①和⑨形成陽離子 ，其結(jié)構(gòu)式為__________________。
（3）某元素R的原子半徑為1.02×10 -10m ，它與鈉形成Na2R2,其電子式是_________（R用元素符號表示）。
（4）元素②和⑦形成晶體的部分結(jié)構(gòu)可用下圖中的_________來表示（填序號）。

（5）①、③、⑨可以形成原子個數(shù)之比為4:3:2的中學常見無機化合物，該化合的水溶液顯酸性的原因是_________________(用離子方程式表示)，其水溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

核電荷數(shù)小于l8的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+1)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2n2-1)。下列關于元素X的說法中，不正確的是
A．其最高化合價為+3B．可以形成化學式為KXO3的鹽
C．其氫化物可以用來做噴泉實驗D．其最高價氧化物的水化物是強酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)】（15分）
元素周期表是研究元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的重要工具。現(xiàn)有X、Y和Z三種元素，其原子序數(shù)依次減小。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素既可以形成正一價離子也可形成負一價離子。請回答下列問題：
（1）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為______________，該元素的名稱是_____；
（2）在X與Z形成的化合物XZ3中，X的雜化類型是              ，該化合物的空間構(gòu)型為_____________；短周期元素形成的化合物中與XZ3互為等電子體的是                   ；
（3）請寫出X的兩種含氧酸的化學式          、             ，其中酸性較強的是              。
（4）Q與Z同主族。Q單質(zhì)的晶胞如下圖所示，若設該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，Q原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示Q原子半徑的計算式為         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（2012?山東）[化學﹣物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛．
（1）下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是　   　．
a．金屬鍵具有方向性與飽和性
b．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用
c．金屬導電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子
d．金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光
（2）Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是　  　．
（3）過濾金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=　  ．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為　    　．
（4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為　   　，甲醇分子內(nèi)的O﹣C﹣H鍵角　  　（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O﹣C﹣H鍵角．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是
X
 
Y
 
Z
 
W
Q
 
A．W得電子能力比Q強
B. 由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導電
C. 化合物XQ4中含有σ鍵和π鍵
D．WY3空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列性質(zhì)的遞變中，正確的是
A．O、Na、S的原子半徑依次增大B．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強
C．HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強D．HCl、HBr、HI的還原性依次減弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某周期第二主族元素的原子序數(shù)為x，則同周期第三主族元素的原子序數(shù)是 （ ）
A．只有x+1B．可能是x+1或x+11或x+25
C．可能是x+8D．可能是x+2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案