【題目】用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置，足見化學(xué)對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用.例如：計算機芯片的主要成分是________；光導(dǎo)纖維的主要成分是________； 人們使用量最大的傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品有水泥、玻璃和________

【答案】硅 二氧化硅 陶瓷

【解析】

硅為良好的半導(dǎo)體，是計算機芯片的主要成分；光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅；人們使用量最大的傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品有水泥、玻璃和陶瓷。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于蛋白酶的敘述，不正確的是（ ）

A. 蛋白酶是蛋白質(zhì)

B. 蛋白酶的最適pH值是1．9

C. 蛋白酶只能水解蛋白質(zhì)

D. 蛋白酶在100℃時完全失活

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．

（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______．D在周期表中________位置．

（2）A、D兩元素形成的化合物屬________（填“離子”或“共價”）化合物.．

（3）寫出E的電子式：________.．

（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬的說法正確的是( )

A.鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒

B.Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體

C.鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的Fe2O3

D.鋁制餐具不能用來盛裝酸、堿、咸的食物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R．均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X的基態(tài)原子核外有7種不同運動狀態(tài)的電子，Y原子最外層有2對成對電子，Z的原子序數(shù)為Y的原子序數(shù)的2倍，W3+的基態(tài)離子3d軌道為半充滿狀態(tài)，R的氫氧化物懸濁液可用于檢驗葡萄糖的存在．
請回答下列問題：
（1）X2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比是 ．
（2）R的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中所含的原子個數(shù)是 ．

（3）下列有關(guān)X、Y、W的說法正確的是 ．
①X的第一電離能在同族元素中最小
②常溫下，Y的氫化物分子間存在氫鍵
③XY3﹣中X的雜化軌道類型為sp3雜化
④W屬于d區(qū)的元素
（4）將X的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入R的氫氧化物懸濁液中，可得深藍色溶液，該反應(yīng)的離子方程是 ．
（5）將Na2Y2與W2+的硫酸鹽按物質(zhì)的量之比為1：1混合并投入水中，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是 ．
（6）與X3﹣互為等電子體的分子有、離子有 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以黃銅礦（主要成分二硫化亞鐵銅CuFeS2）為原料，用Fe2(SO4)3溶液作浸取劑提取銅，總反應(yīng)的離子方程式是CuFeS2 + 4Fe3+ Cu2+ + 5Fe2+ + 2S。

（1）該反應(yīng)中，F(xiàn)e3+體現(xiàn)________性。

（2）上述總反應(yīng)的原理如圖所示。

負極的電極反應(yīng)式是________。

（3）一定溫度下，控制浸取劑pH = 1，取三份相同質(zhì)量黃銅礦粉末分別進行如下實驗：

實驗

操作

2小時后Cu2+浸出率/%

I

加入足量0.10 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液

78.2

II

加入足量0.10 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液，通入空氣

90.8

III

加入足量0.10 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液，再加入少量0.0005 mol·L－1 Ag2SO4溶液

98.0

①對比實驗I、II，通入空氣，Cu2+浸出率提高的原因是________。

②由實驗III推測，在浸取Cu2+過程中Ag+作催化劑，催化原理是：

�。瓹uFeS2+4Ag+==Fe2++Cu2++2Ag2S

ⅱ．Ag2S+2Fe3+==2Ag++2Fe2++S

為證明該催化原理，進行如下實驗：

a．取少量黃銅礦粉末，加入少量0.0005 mol·L－1 Ag2SO4溶液，充分混合后靜置。取上層清液，加入稀鹽酸，觀察到溶液中________，證明發(fā)生反應(yīng)i。

b．取少量Ag2S粉末，加入________溶液，充分混合后靜置。取上層清液，加入稀鹽酸，有白色沉淀，證明發(fā)生反應(yīng)ii。

（4）用實驗II的浸取液電解提取銅的原理如圖所示：

① 電解初期，陰極沒有銅析出。用電極反應(yīng)式解釋原因是_______________。

② 將陰極室的流出液送入陽極室，可使浸取劑再生，再生的原理是 _____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置研究Cl2的性質(zhì)。

序號

X

實驗現(xiàn)象

Ⅰ

AgNO3溶液

現(xiàn)象a

Ⅱ

淀粉碘化鉀溶液

溶液變藍

Ⅲ

紫色石蕊溶液

溶液先變紅后褪色

Ⅳ

Na2SO3溶液

無明顯現(xiàn)象

請回答：

（1）實驗Ⅰ中，現(xiàn)象a是______。

（2）根據(jù)實驗Ⅱ，推斷Cl2的化學(xué)性質(zhì)是______。

（3）根據(jù)實驗Ⅲ，結(jié)合化學(xué)方程式說明產(chǎn)生現(xiàn)象的原因：______。

（4）實驗Ⅳ中無現(xiàn)象，如何證明反應(yīng)發(fā)生了，簡述實驗方案______。

（5）結(jié)合離子方程式說明實驗中NaOH溶液的作用是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能水解且最終水解產(chǎn)物有兩種的是（　　）
A.蔗糖
B.麥芽糖
C.淀粉
D.果糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A.已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B.已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2 ， 則△H2＞△H1
C.已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
D.已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65 kJ/mol

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