【題目】下列含有非極性鍵的共價化合物是
A.過氧化氫 B.氨氣 C.過氧化鈉 D.氫氧化鈉
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于物質應用和組成的說法正確的是
A.堿石灰可用于干燥Cl2和NH3
B.“可燃冰”的主要成分是甲烷和水
C.CCl4不可用于鑒別溴水和碘水
D.Si和SiO2都用于制造光導纖維
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋰被譽為“金屬味精”,以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β鋰輝礦(主要成分為LiAlSi2O6,還含有FeO、MgO、CaO等雜質)為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下:
已知:
①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
開始沉淀pH | 2.7 | 3.7 | 9.6 |
完全沉淀pH | 3.7 | 4.7 | 11 |
②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表:
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 50 | 75 | 100 |
Li2CO3的溶解度/g | 1.539 | 1.406 | 1.329 | 1.181 | 0.866 | 0.728 |
請回答下列問題:
(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成:_______________________
(2)反應Ⅱ加入碳酸鈣的作用是____________________
(3)寫出反應Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式:____________________
(4)洗滌所得Li2CO3沉淀要使用“熱水”還是“冷水”理由是____________________
(5)流程中兩次使用了Na2CO3溶液,第一次濃度小,第二次濃度大的原因是____________________
(6)該工藝中,電解熔融氯化鋰生產鋰時,陽極產生的氯氣中會混有少量氧氣,原因是____________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關油脂的敘述中,錯誤的是
A.油脂分子結構中三個烴基一定相同
B.可以用純堿溶液去除油污
C.可以用純堿區(qū)別植物油和柴油
D.工業(yè)上可用油脂制造高級脂肪酸
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中,充分反應后,鐵粉有剩余,則溶液中含有的陽離子是( )
A. Cu2+和Fe2+ B. H+和Cu2+ C. Fe3+和Fe2+ D. Fe2+和Mg2+
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I、某學生用0.2000 mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點,記下滴定管液面讀數
請回答:
(1)以上步驟有錯誤的是(填編號) 。
(2)用標準NaOH溶液滴定時,應將標準NaOH溶液注入______中。(從圖中選填“甲”或“乙”)
(3)下列操作會引起實驗結果偏大的是:______(填編號)
A.在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水
B.滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后無氣泡
C.錐形瓶先用蒸餾水洗滌后,未用待測液潤洗
D.用酸式滴定管量取液體時,釋放液體前滴定管前端有氣泡,之后消失
(4)滴定時,左手控制滴定管,右手搖動錐形瓶,眼睛注視 。判斷到達滴定終點的現象是:錐形瓶中溶液 。
(5)以下是實驗數據記錄表
滴定次數 | 鹽酸體積mL | NaOH溶液體積讀數(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 21.30 |
2 | 20.00 | 0.00 | 16.30 |
3 | 20.00 | 0.00 | 16.32 |
通過計算可得,該鹽酸濃度為:______ molL-1(計算結果保留4位小數)
II、利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實驗分兩步進行。
已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步驟1:移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸體積為V0 mL。
步驟2:移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟:1相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。
則BaCl2溶液濃度為______________________ mol·L-1。若步驟2中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,則Ba2+濃度的測量值將___________(填“偏大”或“偏小”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示, 涉及的化學方程式如下:
Zn(s)+2HCl(aq)= ZnCl2(aq)+H2(g);
2CrCl3(aq)+Zn(s)= 2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+4CH3COO﹣(aq)+2H2O(l)=[Cr(CH3COO)2]22H2O (s)
醋酸亞鉻水合物([Cr(CH3COO)2)]22H2O,深紅色晶體)是一種氧氣吸收劑,通常以二聚體分子存在,不溶于冷水和醚,微溶于醇,易溶于鹽酸。
請回答下列問題:
(1)檢查虛框內裝置氣密性的方法是_____________________________________。
(2)本實驗中所有配制溶液的水需煮沸,其原因是_________________________________。裝置4的作用是_________________________。
(3)將生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合時的操作是_________閥門A、__________閥門B (填“打開”或“關閉”)。
(4)本實驗中鋅粒須過量,其原因是__________________________________。
(5)為洗滌[Cr(CH3COO)2)]22H2O產品,下列方法中最適合的是________________。
A.先用鹽酸洗,后用冷水洗
B.先用冷水洗,后用乙醇洗
C.先用冷水洗,后用乙醚洗
D.先用乙醇洗滌,后用乙醚洗
(6)鉻元素在很多領域都有應用。氯化鉻酰(CrO2Cl2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑,能與許多有機物反應。寫出鉻元素的基態(tài)原子外圍電子排布式:_________________;與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數與鉻原子相同的元素有_______________(填名稱);CrO2Cl2常溫下為深紅色液體,能與CCl4、CS2等互溶,據此可判斷CrO2Cl2是________(填“極性”或“非極性”)分子。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列除去雜質的操作中錯誤的是
A.除去石英中少量的碳酸鈣:用稀鹽酸溶解后過濾
B.FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入過量的鐵粉充分反應后過濾
C.除去氫氧化鐵膠體中的鐵離子用滲析的方法
D.氯氣混有少量氯化氫氣體:將混合氣體通過盛NaOH溶液的洗氣瓶
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料,它們是( )
A. 稀有氣體元素
B. 左下方區(qū)域的金屬元素
C. 右上方區(qū)域的非金屬元素
D. 金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com