下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、二氧化硫的排放是造成光化學(xué)煙霧的主要因素
B、NH3的沸點(diǎn)高于PH3，是因?yàn)镹-H比P-H牢固
C、凡是吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行
D、在PH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-等離子一定不能大量共存
考點(diǎn)：二氧化硫的污染及治理,含有氫鍵的物質(zhì),反應(yīng)熱和焓變,離子共存問(wèn)題,氨的物理性質(zhì)
專(zhuān)題：
分析：A．造成光化學(xué)煙霧的氣體是氮氧化物；
B．結(jié)構(gòu)相似的分子，含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高；
C．吸熱反應(yīng)也可常溫下進(jìn)行；
D．在PH=1的溶液中Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：A．二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要成分，且氮氧化物也是形成光化學(xué)煙霧的物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣和膦的結(jié)構(gòu)相似，但氨氣分子中存在氫鍵，磷化氫中只含分子間作用力，氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)的沸點(diǎn)升高，故B錯(cuò)誤；
C．吸熱反應(yīng)也可常溫下進(jìn)行，如氯化銨和八水合氫氧化鋇反應(yīng)為常溫下發(fā)生的吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)條件沒(méi)有必然的聯(lián)系，故C錯(cuò)誤；
D．在PH=1的溶液中Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了環(huán)境污染與治理以及熔沸點(diǎn)的比較、離子共存等問(wèn)題，知道常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及對(duì)環(huán)境的影響，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不久前，一則“食用撒了魚(yú)浮靈的魚(yú)蝦可能致癌”的微博在網(wǎng)上熱傳．“魚(yú)浮靈”的化學(xué)成分實(shí)為過(guò)碳酸鈉，使用不當(dāng)會(huì)讓魚(yú)損傷，過(guò)碳酸鈉本身無(wú)毒無(wú)害，對(duì)人體不會(huì)有危害．過(guò)碳酸鈉，俗稱(chēng)固體雙氧水，化學(xué)式為2Na2CO3?3H2O2，是一種無(wú)機(jī)鹽，是白色顆粒狀粉末，可以分解為碳酸鈉和過(guò)氧化氫．某探究小組制備過(guò)碳酸鈉并測(cè)定樣品中H2O2的含量，其制備流程和裝置示意圖如圖1：

已知：50℃時(shí)   2Na2CO3?3H2O2 （s） 開(kāi)始分解
主反應(yīng) 2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）?2Na2CO3?3H2O2 （s）△H＜0
副反應(yīng) 2H2O2=2H2O+O2↑
滴定反應(yīng)  6KMnO4+5（2Na2CO3?3H2O2）+19H2SO4═3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）推測(cè)圖2中支管的作用可能是
 
．
（2）步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，結(jié)合裝置圖歸納其措施有
 
、
 
和
 
．
（3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無(wú)水乙醇均可析出過(guò)碳酸鈉，原因是
 
．
（4）步驟③中選用無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是
 
．
（5）測(cè)定樣品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法是：準(zhǔn)確稱(chēng)取0.2000g過(guò)碳酸鈉樣品于250mL 錐形瓶中，加50mL 蒸餾水溶解，再加50mL 2.000mol?L-1 H2SO4 （H2SO4過(guò)量），用0.002000mol?L-1 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00mL．
①滴定前，滴定管需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2～3次，潤(rùn)洗的操作方法是：關(guān)閉酸式滴定管活塞，向滴定管中注入少量KMnO4標(biāo)準(zhǔn)
 
．
②上述樣品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算表達(dá)式為
 
（只列出算式，不作任何運(yùn)算！H2O2的式量為34.00）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量的氧化鋁和氧化鐵的混合物完全溶解100mL某濃度的硫酸中，而后向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的量與加入NaOH的體積關(guān)系如圖（圖中橫坐標(biāo)每個(gè)格子表示50mL）則：
（1）最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么？
（2）計(jì)算所用硫酸的物質(zhì)的量濃度．
（3）求這兩種氧化物的物質(zhì)的量．
（4）求圖中最高點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀物的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

符合下列分子式的有機(jī)物沒(méi)有同分異構(gòu)現(xiàn)象的是（　　）
A、CH4
B、C12H22O11
C、C4H10
D、C4H9OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、X、Y、Z均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行）
X
+A
Y
+A
Z
（1）若Z為淡黃色固體，則Y
 
（填寫(xiě)化學(xué)式，下同），Z與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）若X的溶液呈黃色，X與Z反應(yīng)的離子方程式為
 
一定條件下Z與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）若A為NaOH，且Y為白色沉淀，則Y為
 
，相應(yīng)的Y與A反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在4L密閉容器中充入6mol A氣體和5mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），達(dá)到平衡時(shí)，生成了2mol C，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5mol?L-1，下列判斷正確的是（　�。�
A、X=3
B、A的轉(zhuǎn)化率為50%
C、平衡時(shí)B的濃度為1.5 mol?L-1
D、達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的95%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

處于相鄰三個(gè)周期的元素A、B、C，原子序數(shù)依次增大，三者原子序數(shù)之和為25，且知B、C處于同一主族，1.8gD與足量鹽酸反應(yīng)生成DCl3和2.24L氫氣（標(biāo)況），E和D處于同周期，且E+離子和D離子具有相同的電子結(jié)構(gòu)，元素F和C能形成FC型離子化合物，又知C離子比F離子多一個(gè)電子層，試判斷：
（1）六種元素的符號(hào)分別為A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
，F(xiàn)
 
．
（2）寫(xiě)出A、B、C三種元素形成的常見(jiàn)化合物的化學(xué)式
 
，其分子是原子之間含
 
鍵的
 
化合物．
（3）用電子式表示：
①A與C形成化合物的過(guò)程
 

②C與E形成化合物的過(guò)程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各種物質(zhì)在一定條件下都能跟水反應(yīng)的是（　�。�
①鐵、木炭、二氧化硫、纖維素  
②鎂、硫磺、葡萄糖、乙酸乙酯
③電石、淀粉、蛋白質(zhì)、氨基酸  
④氯氣、乙炔、過(guò)氧化鈉、乙烯
⑤氮化鎂、硫化鋁、硫鐵礦、蔗糖．
A、②③B、①④
C、①⑤D、①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)：
①NaHCO3溶液呈堿性
②NaHSO4溶液呈酸性
③長(zhǎng)期使用化肥（NH4）2SO4會(huì)使土壤酸性增大，發(fā)生板結(jié)
④加熱能增加純堿的去污能力
⑤配制CuCl2溶液，用稀鹽酸溶解CuCl2固體
⑥明礬能凈水
⑦氯化銨溶液可作焊藥去除金屬制品表面的銹斑
⑧加熱FeCl3?6H2O晶體，往往得不到FeCl3固體
⑨NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放．其中與鹽類(lèi)水解知識(shí)有關(guān)的是（　　）
A、全部B、除②⑦以外
C、除②以外D、除⑨以外

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同步練習(xí)冊(cè)答案