12．同一短周期元素，濃度均為0.01mol/L的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖所示．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＞N
B．Z的最高價(jià)氧化物能溶于稀氨水
C．X和W形成的常見(jiàn)化合物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2：1
D．Z和R的簡(jiǎn)單離子半徑：Z3+＜R-

分析 元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)則該溶液的pH越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)則該溶液的pH越小，根據(jù)圖象知，從R到X，最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸增強(qiáng)、酸性逐漸減弱，X、Y、Z、M、N、W、R分別為Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)則該溶液的pH越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)則該溶液的pH越小，根據(jù)圖象知，從R到X，最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸增強(qiáng)、酸性逐漸減弱，X、Y、Z、M、N、W、R分別為Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素，
A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，P的非金屬性大于Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N＞M，故A錯(cuò)誤；
B．Z的最高價(jià)氧化物為氧化鋁，氧化鋁能溶于強(qiáng)堿但不能溶于弱堿，所以不能溶于稀氨水，故B錯(cuò)誤；
C．X是鈉和W是硫形成的常見(jiàn)化合物是硫化鈉，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，故C錯(cuò)誤；
D．Z和R的簡(jiǎn)單離子分別為Al3+、Cl-，鋁離子比氯離子少1個(gè)電子層，則離子半徑：Al3+＜Cl-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度不大，明確同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，已知B、D為常溫下氣態(tài)化合物，C為常溫下液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標(biāo)出．請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
（1）A的化學(xué)式NH4HCO3，D的結(jié)構(gòu)式．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：F+J→B+C+IC+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（3）容積為10mL的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中I的體積為8mL，若試管中的溶質(zhì)不擴(kuò)散，則試管中溶液的物質(zhì)的量濃度為0.036mol/L．（該條件下的氣體摩爾體積為22.4L/mol，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化．他們分別在體積均為VL的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時(shí)間/min達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ
COH2OCO2H2
①1400t1放出熱量：32.8 kJ
②2800t2放出熱量：Q
（1）該反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量．
（2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%．
（3）計(jì)算容器①中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．某時(shí)刻測(cè)得②中氫氣的物質(zhì)的量為1.8mol，請(qǐng)問(wèn)此刻V正小于V逆（填大于，小于或等于）
（4）下列敘述正確的是ad（填字母序號(hào)）．
a．平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q＞65.6kJ
c．反應(yīng)開始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
d．平衡時(shí)，兩容器中CO的轉(zhuǎn)化率相同
（5）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ/mol，請(qǐng)寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．利用CO2以制取甲醇，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下：
①CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-178kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-41.2kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵 C-C C-H H-H C-O H-O
 鍵能/kJ•mol-1 348 413 436 358463
則斷開1molC═O需要吸收的能量和CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的反應(yīng)熱分別為（　�。�
A．1550+43.2kJ•mol-1B．750-43.2kJ•mol-1
C．1550+86.4kJ•mol-1D．750+43.2kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于元素性質(zhì)的有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A．S   Cl  的原子半徑依次減小
B．Na  Mg 的失電子能力依次增強(qiáng)
C．O   F的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D．Si   P  的最高價(jià)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．二氧化氯（ClO2）被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織（WHO）列為AⅠ級(jí)高效安全滅菌消毒劑．常溫下二氧化氯為黃綠色氣體，其熔點(diǎn)為-59.5℃，沸點(diǎn)為11.0℃，能溶于水，不與水反應(yīng)．溫度過(guò)高，二氧化氯的水溶液可能爆炸．某研究性學(xué)習(xí)小組擬用圖所示裝置制取并收集ClO2．（加熱和夾持裝置均省略）
（1）在圓底燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，在60℃～80℃之間生成C1O2、CO2和一種硫酸鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2C2O4+2KClO3+H2SO4$\frac{\underline{\;60℃-80℃\;}}{\;}$K2SO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O．
（2）A裝置中使用溫度計(jì)的目的控制溫度，避免溫度過(guò)高引起爆炸．反應(yīng)開始后，可以觀察到圓底燒瓶?jī)?nèi)的現(xiàn)象是溶液中有氣泡逸出，圓底燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生黃綠色氣體．
（3）B裝置的作用是將C1O2冷凝并收集．
（4）D裝置中的NaOH溶液吸收尾氣中的ClO2，生成物質(zhì)的量之比為的1：1的兩種鹽，一種為NaClO2，另一種為．
（5）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
步驟1：量取ClO2溶液10.0mL，稀釋成100.0mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，振蕩后，靜置片刻；
步驟3：加入指示劑X，用cmol•L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
（已知：
2ClO2+8H++10I-=5I2+2Cl-+4H2O
2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
指示劑X為淀粉溶液．原ClO2溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g•L-1（用含字母的代數(shù)式表示）．
（6）有同學(xué)認(rèn)為KC1O3在酸性條件下與草酸反應(yīng)會(huì)生成KCl．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A裝置反應(yīng)后的溶液中是否存在C1-，簡(jiǎn)要寫出所需試劑、實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論．（已知：AgClO3可溶于水）取少量A裝置反應(yīng)后的溶液于試管中，加入足量Ba（NO3）2溶液，充分反應(yīng)后靜置，取上層清液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生．若有，則存在Cl-；若無(wú)，則不存在Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)②的反應(yīng)類型屬于分解反應(yīng)
B．（C6H10O5）n可以是淀粉或纖維素，二者互為同分異構(gòu)體
C．將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中可得到乙酸
D．向反應(yīng)②得到的混合物中倒入飽和氫氧化鈉溶液并分液可得到純凈的乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．依據(jù)Cd（Hg）+Hg2SO4═3Hg+Cd2++SO42-反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)出韋斯頓標(biāo)準(zhǔn)電池，其簡(jiǎn)易裝置如圖．下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)Cd2+向電極B移動(dòng)
B．電極A上發(fā)生的反應(yīng)：Hg2SO4+2e-═2Hg+SO42-
C．電極B上發(fā)生的反應(yīng)：Cd（Hg）-4e-═Hg2++Cd2+
D．反應(yīng)中每生成a mol Hg轉(zhuǎn)移3a mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：
①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；
②Cm-、E（m-1）具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；
③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最��；
④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍．依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)
回答下列問(wèn)題：
（1）HmDm的電子式為．
（2）HmC與C元素的具有漂白性的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為：2：1
（3）用電子式表示C的氫化物的形成過(guò)程，用電子式表示A2C的形成過(guò)程．
（4）在A、B、C、E形成的單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是Na、S  （填元素符號(hào)）．

（5）由A、B、D三種元素形成的化合物與E元素的最高價(jià)含氧酸按物質(zhì)的量之比2：7反應(yīng)的離子方程式：6AlO2-+21H+=5Al3++Al（OH）3↓+9H2O．

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