Question

【題目】常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×104，Ka(CH3COOH)=1.75×105，Kb(NH3·H2O) =1.76×105，下列說法正確的是

A. 用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等

B. 濃度均為0.1 mol·L1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者小于后者

C. 0.2 mol·L1 HCOOH與0.1 mol·L1 NaOH 等體積混合后的溶液中：c(HCOO) + c(OH) = c(HCOOH) + c(H+)

D. 0.2 mol·L1 CH3COONa 與 0.1 mol·L1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO) > c(Cl ) > c(CH3COOH) > c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、由已知信息可知，HCOOH的酸性強于CH3COOH，所以相同pH的這兩種酸，CH3COOH的濃度大，相同體積的溶液中其物質(zhì)的量多，則消耗的NaOH溶液的體積大，所以A錯誤；B、由于Ka(HCOOH)=1.77×104 > Kb(NH3·H2O) =1.76×105，則HCOO水解程度小于NH4+的水解程度，所以HCOONa溶液中的c(OH)小于NH4Cl溶液中c(H+)，又溶液中的Kw不變，使HCOONa溶液中的c(H+)大于NH4Cl溶液中c(OH)，已知兩溶液中c(Na+) =c(Cl)，則HCOONa溶液中c(Na+)+c(H+) > NH4Cl溶液中c(Cl)+ c(OH)，而在0.1 mol·L1的NH4Cl溶液中，有電荷守恒c(Cl) + c(OH) =c(NH4+)+ c(H+)，所以有c(Na+)+ c(H+)>c(NH4+)+ c(H+)，即前者大于后者，則B錯誤；C、二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的濃度的HCOOH和HCOONa，由物料守恒得2c(Na+)=c(HCOO)+c(HCOOH)，由電荷守恒得c(HCOO) + c(OH) =c(Na+)+ c(H+)，二者聯(lián)立即得：c(HCOO) + 2c(OH) = c(HCOOH) + 2c(H+)，所以C錯誤；D、二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的濃度NaCl、CH3COOH和CH3COONa，此時溶液的pH<7，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度，c(Cl )不變，所以c(CH3COO) > c(Cl ) > c(CH3COOH)，因c(H+)來自CH3COOH的電離，由于CH3COOH的電離程度很小，所以c(CH3COOH) > c(H+)，所以有c(CH3COO) > c(Cl ) > c(CH3COOH)> c(H+)，故D正確。本題正確答案為D。