9．香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木粉作原料合成，其合成路線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．化合物2在一定條件下可發(fā)生加聚反應
B．檢驗制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液
C．理論上反應1→2中原子利用率100%
D．化合物2→3的反應為消去反應

分析 A．化合物2分子中含有羧基、醇羥基，可以通過形成酯基發(fā)生縮聚反應生成高聚物；
B．香草醛與化合物3中都含有酚羥基，遇氯化鐵溶液都變紫色；
C．根據(jù)化合物1、與化合物2的分子組成判斷；
D．化合物2→3的反應為氧化反應．

解答 解：A．化合物2分子中含有羧基、醇羥基，可以通過形成酯基發(fā)生縮聚反應生成高聚物，不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應，故A錯誤；
B．香草醛與化合物3中都含有酚羥基，遇氯化鐵溶液都變紫色，故B錯誤；
C．由原子可知，化合物1、的原子全部生成化合物2，沒有其它物質生成，反應1→2中原子利用率為100%，故C正確；
D．化合物2→3的反應為氧化反應，羥基被氧化生成羰基，故D錯誤．
故選C．

點評 本題以有機物合成為載體考查有機物的結構、官能團性質等，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．第3周期某元素的原子，其最外層3p亞層上有一個未成對電子，則關于該元素的描述正確的是（　　）
A．該元素最高價氧化物的水化物肯定是一種強酸
B．該元素單質肯定是一種黃綠色的氣體
C．該元素的最高價氧化物水化物肯定能與強堿反應
D．該元素的原子半徑在同周期中肯定是最小的（稀有氣體元素除外）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）泡沫滅火器中的藥品為Al2（SO4）3和小蘇打溶液，使用時產(chǎn)生氣體CO2．其反應的離子方程式：3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓；
（2）明礬是KAl（SO4）2•12H2O，其溶液中離子濃度由大到小的順序是c（SO42-）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）；明礬可作凈水劑，用有關的離子方程式解釋：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+；向明礬溶液中逐漸滴入Ba（OH）2 溶液至SO42-離子恰好沉淀完全時，溶液的顯堿性（填酸、堿、中），離子反應的總方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O；
（3）為配制SbCl3溶液，取少量SbCl3固體，加2mL～3mL水溶解，此時卻會產(chǎn)生白色沉淀Sb2O3，寫出此時反應的化學方程式為：2SbCl3+3H2O═Sb2O3+6HCl，故在配制SbCl3溶液時應加少量鹽酸；
（4）常溫下Mg（OH）2的溶度積Ksp=1.8×10-11．計算飽和Mg（OH）2溶液的pH值為10（取整數(shù)值）．寫出過量Mg（OH）2固體放入水中溶解形成飽和溶液時的溶解平衡表達式Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH-（aq），向有Mg（OH）2沉淀的溶液中加入過量濃NH4Cl，溶液變澄清，相關反應方程式為Mg（OH）2+2NH4Cl═MgCl2+2NH3•H2O；
（5）常溫下AgCl的溶度積遠大于Ag2S的溶度積．向有AgCl沉淀的溶液中加入Na2S，現(xiàn)象是白色沉淀轉化成黑色沉淀，相關反應的離子方程式為2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．標準狀況下容積為V mL的燒瓶收集滿HCl氣體．
（1）燒瓶內盛裝的氣體的物質的量為$\frac{V}{22400}$mol；
（2）燒瓶中氣體的原子總數(shù)是$\frac{V{N}_{A}}{11200}$個；
（3）若集滿空氣該燒瓶為a g，集滿HCl時的質量為（a+$\frac{15V}{44800}$）g；
（4）將燒瓶中HCl做噴泉實驗，水充滿燒瓶，假設HCl沒有損失，該溶液質量分數(shù)為0.16%，物質的量濃度為0.045mol•L-1．（溶液密度近似為1g/mol）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列中和反應中放出熱量最多的是（　�。�
A．100 mL 0.3 mol/L的HCl和50 mL 0.3 mol/L的NaOH相混合
B．80mL 0.3 mol/L的HCl和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合
C．80mL 0.3 mol/L的H2SO4和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合
D．50mL 0.3 mol/L的H2SO4和50 mL 0.6 mol/L的NaOH溶液相混合

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗現(xiàn)象或結論描述正確的是（　　）
A．加熱滴有酚酞的K2CO3（稀溶液）：紅色變淺
B．含F(xiàn)eCl3的溶液中滴入SCN-：溶液變?yōu)榧t色
C．將稀溴水滴入含少量的苯酚溶液中：產(chǎn)生白色沉淀
D．將硫酸鋁溶液蒸干，可得固體氧化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間存在如下關系

（1）如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出：?B的電子式；C的結構式．?
（2）如果A和C是含有相同的兩種元素的18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：?
①A與B在溶液中反應的離子方程式H2S+OH-=HS-+H2O．?
②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結合質子的能力大小是（用化學式或離子符號表示）：OH-＞HS-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．為維持生命活動，人需要不斷地補充能量．下列物質不能為人補充能量的是（　　）
A．油脂B．葡萄糖C．水D．淀粉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．KMnO4是一種典型的強氧化劑．請回答下列問題：
（1）實驗室中可用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定含F(xiàn)e2+的溶液，從而測定溶液中Fe2+的濃度，離子反應方程式如下，請在空格內填上缺少的反應物，并配平：
5Fe2++1MnO4-+8H+═5Fe3++1Mn2++4H2O
（2）在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應：
氧化反應：H2O2-2e-═2H++O2↑
還原反應：MnO4+5e-+8H+═Mn2++4H2O
①寫出該氧化還原反應的化學方程式：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O．
反應中若有0.5 mol H2O2參加此反應，轉移電子的個數(shù)為NA．
②實驗中發(fā)現(xiàn)，當加入的少量KMnO4完全反應后，H2O2仍能發(fā)生反應快速放出氣體．其可能的原因是還原產(chǎn)物Mn2+催化H2O2分解生成氧氣．

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