【題目】下列除雜方案錯(cuò)誤的是( )
選項(xiàng) | 被提純的物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜試劑 | 除雜方法 |
A | CO(g) | CO2(g) | NaOH溶液、濃H2SO4 | 洗氣 |
B | NH4Cl(aq) | Fe3+(aq) | NaOH溶液 | 過濾 |
C | Cl2(g) | HCl(g) | 飽和食鹽水、濃H2SO4 | 洗氣 |
D | Na2CO3(s) | NaHCO3(s) | —— | 灼燒 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯(cuò)誤的是( )
A、二氧化硅用于制備太陽能電池板
B、氯氣可用于自來水殺菌消毒
C、從海水中提取物質(zhì)不一定必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
D、氫氟酸不能保存在玻璃瓶中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué);瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問題:
(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是 ,儀器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)完成下面表格中的空白
裝置編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 反應(yīng)的化學(xué)方程式 | NO2表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì) |
乙 | 淡黃色固體變白色 | Na2O2+2NO2=2NaNO3 | |
丙 | 氧化性 |
(3)取下裝置丙中的試管C,向其中滴加足量的Na2SO3溶液,溶液顏色褪去,該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
反應(yīng)后的溶液中主要含有SO32—、SO42—、I—等陰離子,請(qǐng)?zhí)顚戣b定SO32—、SO42—和I—的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
限選試劑:2mol/LHCl、1mol/LH2SO4、1mol/LBaCl2、1mol/LBa(NO3)2、CCl4、新制飽和溴水、新制飽和氯水。
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1 | 取少量待測(cè)液于試管A中,加入幾滴新制得飽和溴水,振蕩 | ,證明待測(cè)液中含有SO32— |
步驟2 | ||
步驟3 | 另取少量待測(cè)液于試管C中,加入足量氯水,再加入四氯化碳,振蕩、靜置后觀察顏色 | ,證明待測(cè)液中含有I- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是
A.化學(xué)反應(yīng)過程中,一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成
B.日常生活中的廢舊電池會(huì)污染環(huán)境,所以應(yīng)集中填埋處理
C.化學(xué)反應(yīng)過程中,分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變
D.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率,一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率快
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】0.80g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式________(要求寫出推斷過程);
(2)取270℃所得樣品,于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中,經(jīng)濃縮、冷卻,有晶體析出,該晶體的化學(xué)式為____________,其存在的最高溫度是________;
(3)上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物,該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________;
(4)在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢,有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=8時(shí),c(Cu2+)=________mol·L-1(Ksp=2.2×10-20)。若在0.1 mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體,使Cu2+完全沉淀為CuS,此時(shí)溶液中的H+濃度是________mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】完成下列問題
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外,還含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過程如下:
(1)Na2SO3溶液在空氣中存放,容易被氧化成 (填化學(xué)式)。
檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是: 。
(2)操作X的名稱為 。
(3)通入Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(4)含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,Na2SO3將廢液中的I2還原為I-,這樣做的目的是 。
Ⅱ.亞硫酸鈉溶液中加入過量的碘酸鉀酸性溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為(未配平):
Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I(xiàn)2+H2O;卮鹣铝袉栴}:
(1)若反應(yīng)中有5 mole- 轉(zhuǎn)移,則生成碘是 mol。
(2)該反應(yīng)過程和機(jī)理較復(fù)雜,一般認(rèn)為分為以下幾步:
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢)
②IO2-+SO32-→IO―+SO42-(快)
③IO―+SO32-→I―+SO42-(快)
④5I―+6H++I(xiàn)O3-→3I2+3H2O(快)
⑤I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2(快)
由上述條件推測(cè),此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由第 步反應(yīng)決定(填序號(hào))。
(3)若預(yù)先加入淀粉溶液,由題述看,必須在 離子消耗完時(shí),藍(lán)色現(xiàn)象才會(huì)產(chǎn)生。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】完成原電池問題。
Ⅰ.有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性,兩人均使用相同鎂片與鋁片作電極,甲同學(xué)將電極放入2 mol/L H2SO4 溶液中,乙同學(xué)將電極放入2 mol/L的NaOH溶液中,如圖所示。
請(qǐng)回答:
(1)寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式: 。
(2)寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式:
負(fù)極: ;
總反應(yīng): 。
(3)如果甲、乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬,則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,則甲會(huì)判斷出______ 活動(dòng)性更強(qiáng),而乙會(huì)判斷出______ 活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫元素符號(hào))。
(4)由此實(shí)驗(yàn),可得到如下哪些正確結(jié)論?_________(填寫字母序號(hào))。
a.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
b.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
c.該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性順序已過時(shí),已沒有實(shí)用價(jià)值
d.上述實(shí)驗(yàn)反過來證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序判斷原電池中的正負(fù)極”的做法是“不可靠”的
Ⅱ.市場(chǎng)上出售的“熱敷袋”其主要成分是鐵屑、炭粉、木屑和少量氯化鈉、水等!盁岱蟠眴⒂弥坝盟芰洗蛊渑c空氣隔絕,啟用時(shí),打開塑料袋輕輕揉搓就會(huì)放出熱量。使用完后,會(huì)發(fā)現(xiàn)有大量鐵銹存在!盁岱蟠狈懦龅臒崃渴抢昧 而放出熱量。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化銀在溶液中有極微量的電離:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。不能說明該電離達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.Ag+的濃度不再改變
B.Ag+的生成速率和Ag+、Cl- 結(jié)合生成AgCl的速率相等
C.AgCl的質(zhì)量不再減少
D.Ag+與Cl- 的物質(zhì)的量比為1:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下食品中的有機(jī)成分屬于高分子化合物的是
A. 谷類中含有的淀粉 B. 植物油、動(dòng)物脂肪中含有的油脂
C. 食醋中含有的醋酸 D. 酒中含有的酒精
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