9．影響反應(yīng)速率的因素內(nèi)因是物質(zhì)的性質(zhì)外因是溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑、固體表面積．

分析 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有物質(zhì)的性質(zhì)，為內(nèi)因，外因?yàn)闇囟�、壓�?qiáng)、濃度、催化劑、固體表面積等因素，以此解答．

解答 解：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，物質(zhì)本身的性質(zhì)是決定性的因素，溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑、固體表面積是外界因素．
故答案為：物質(zhì)的性質(zhì)；溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑、固體表面積．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，注意反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是決定性的因素這一點(diǎn)是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
B．在汽車(chē)排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放
C．開(kāi)發(fā)利用各種新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴(lài)，可以降低空氣中PM2.5的含量
D．嚴(yán)格執(zhí)行“限塑令”是解決“白色污染”問(wèn)題的重要途徑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．當(dāng)CO和CO2的分子個(gè)數(shù)比為2：3時(shí)，它們的物質(zhì)的量比是2：3，它們所含的氧元素的質(zhì)量比是1：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．
XY
ZW
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素Z位于周期表中的位置第三周期VA族；
（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是NH3（寫(xiě)化學(xué)式）；
（3）XW2的電子式為；
（4）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為N2O5；
（5）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，其相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%．該化合物的化學(xué)式為S4N4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
B．Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
C．氯水宜保存在低溫、避光條件下
D．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過(guò)量的空氣
E．打開(kāi)易拉罐有大量氣泡冒出
F．加催化劑，使氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下轉(zhuǎn)化為氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．a(chǎn) g水中含有b個(gè)氫原子，則阿伏伽德羅常數(shù)為（　�。�
A．9a/b mol-1B．9b/a 1mol-1C．b/a mol-1D．a/bmol-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．處于同一短周期A、B、C、D四種元素，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強(qiáng)的，C的電負(fù)性介于A、B之間，且A是周期表中電負(fù)性最強(qiáng)的元素，D與B相鄰．
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）在B的單質(zhì)分子中存在2個(gè)π鍵，1個(gè)σ鍵；
（2）已知B的氣態(tài)氫化物很容易與H+結(jié)合，此時(shí)B原子與H+間形成的鍵稱(chēng)為配位鍵，形成的離子立體構(gòu)型為正四面體；
（3）在A、B、C、D四種元素形成的四種氫化物中的電子數(shù)均相同，其中沸點(diǎn)最低的是CH4（寫(xiě)分子式），其沸點(diǎn)顯著低于其他三種氫化物的原因是CH4分子間只有范德華力沒(méi)有氫鍵，而NH3、H2O、HF分子間還存在氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．等體積的鹽酸和醋酸分別和等量的鋅反應(yīng)，已知反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率相等，反應(yīng)結(jié)束后兩種酸均有剩余，下列判斷中不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)前兩種酸的物質(zhì)的量濃度不同
B．反應(yīng)開(kāi)始后，鹽酸的H+濃度減小快
C．反應(yīng)開(kāi)始后，兩種酸產(chǎn)生的氫氣量相同
D．從反應(yīng)開(kāi)始到結(jié)束，醋酸所用的時(shí)間較少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．過(guò)氧化氫是一種重要的化學(xué)產(chǎn)品，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛應(yīng)用，工業(yè)采用烷基蒽醌法生產(chǎn)．
生產(chǎn)過(guò)氧化氫的工藝：

根據(jù)生產(chǎn)過(guò)氧化氫原理和工藝，回答下列問(wèn)題：
（1）該生產(chǎn)過(guò)氧化氫的原理中，原子利用率為100%．
（2）該工藝中有機(jī)溶劑為液態(tài)烷烴和酯類(lèi)，能否用乙醇替代呢？否，因?yàn)橐掖寂c過(guò)氧化氫溶液及烷基蒽醌等都互溶，無(wú)法萃取，難于與工作液分離．
（3）為了提高經(jīng)濟(jì)效益，該工藝氫化反應(yīng)中，除了加催化劑外，還可采用的措施是AB．
A．適當(dāng)加熱    B．加壓    C．增大工作液中有機(jī)溶劑的量
（4）該工藝中“后處理”的目的是回收RAQ（及HRAQ）及有機(jī)溶劑并循環(huán)使用．
（5）該工藝中由35%的H2O2得到70%的H2O2可采取操作方法是減壓蒸餾．
（6）硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液可溶解金屬銅，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．

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