14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A．1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子數(shù)為2 NA
B．含有NA個(gè)原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCl2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．V L a mol•L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl-的數(shù)目大于3NA

分析 A、NaAlO2 水溶液中除了NaAlO2 含有氧原子，水中也含氧原子；
B、氫氣為雙原子分子；
C、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D、Fe3+是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解．

解答 解：A、NaAlO2 水溶液中除了NaAlO2 含有氧原子，水中也含氧原子，故溶液中的含有的氧原子的個(gè)數(shù)大于2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、氫氣為雙原子分子，故含有NA個(gè)原子的氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，在標(biāo)況下的體積為11.2L，故B錯(cuò)誤；
C、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進(jìn)行完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、Fe3+是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，故當(dāng)溶液中Fe3+的個(gè)數(shù)為NA時(shí)，Cl-的數(shù)目大于3NA，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．太陽(yáng)能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)．
（1）銦與鎵同是ⅢA族元素，寫(xiě)出銦基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1．
（2）硒為第四周期VI A族元素，與其相鄰的元素有砷（33號(hào)）、溴（35號(hào)），則三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)锳s＜Se＜Br（用元素符號(hào)表示）．SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形．
（3）硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是硅烷為分子晶體，隨相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)升高．
（4）硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）4]-，其中B原子的雜化類(lèi)型為sp3．
（5）金屬銅投入氨水中或投入H2O2溶液中均無(wú)明顯現(xiàn)象，但投入氨水-過(guò)氧化氫混合液中，則銅片溶解，溶液呈深藍(lán)色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O．
（6）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點(diǎn)，銅原子位于面心，則該合金中金原子（Au）與銅原子（Cu）個(gè)數(shù)比為1：3；若該晶體的晶胞參數(shù)為a pm，則該合金密度為$\frac{（197+64×3）×10{\;}^{-30}}{N{\;}_{A}×a{\;}^{3}}$g/cm3．（列出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果，阿伏伽德羅數(shù)的值為NA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在我們的日常生活中出現(xiàn)了的“增鐵醬油”，這里的鐵應(yīng)理解為（　�。�
A．鐵的氫氧化物B．鐵的氧化物C．鐵元素D．鐵屑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（　�。�
A．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物
B．裝置②可用于收集H2、Cl2等氣體
C．裝置③可用于有關(guān)NH3實(shí)驗(yàn)的尾氣處理
D．裝置④可用于洗滌BaSO4淀表面吸附的少量氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在反應(yīng)X+2Y═2R+M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.7g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4g R．則在此反應(yīng)中Y和R的質(zhì)量之比為（　�。�
A．16：9B．9：11C．32：9D．46：9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，所得溶液Q中的c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為0.04 molB．Q中n（Cu2+）：n（Fe2+）=1：2
C．溶液Q比原溶液增重了 1.28 gD．3c（Fe3+）+2c（Fe2+）+2c（Cu2+）=0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．淀粉、油脂、纖維素均為高分子有機(jī)物
B．酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
C．用新制Cu（OH）2懸濁液可以鑒別乙酸、乙醇和葡萄糖溶液
D．分子所有碳原子一定不能共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．已知ag乙烯氣體充分燃燒時(shí)生成1molCO2和液態(tài)水，放出bkJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2C2H4（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H=-4b kJ•mol-1
B．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol-1，則1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量數(shù)值小于270kJ
C．常溫常壓下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，②C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0kJ•mol-1
則C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．下列有關(guān)該反應(yīng)的圖象及敘述正確的是（　　）
A．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┖�，甲圖中的E和△H都減小
B．乙圖中t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C．丙圖可以表示其他條件不變時(shí)，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響
D．丁圖中a可以表示SO2的轉(zhuǎn)化率

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