Question

11．氧族元素的單質及其化合物對人類的生活、生產有著舉足輕重的影響．如氧氣、水、臭氧、二氧化硫等．
（1）在氧、硫、硒、碲元素原子形成的簡單陰離子中，其離子半徑由大到小的順序為Te^2-＞Se^2-＞S^2-＞O^2-（用離子符號表示）．與硫元素同周期且在本周期中非金屬性最強的元素在周期表中的第三周期ⅦA族位置．
（2）氧族元素的單質及其化合物的性質存在著相似性和遞變性．下列有關說法正確的是AC
A．氧族元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的順序依次減弱
B．其氫化物中的鍵長按O-H、S-H、Se-H、Te-H的順序依次減小
C．其陰離子的還原性按O^2-、S^2-、Se^2-、Te^2-的順序依次增強
D．其最高價氧化物的水化物酸性按H₂SO₄、H₂SeO₄、H₂TeO₄順序依次增強
（3）火山噴發(fā)時會釋放出許多H2S氣體，請寫出H₂S分子的電子式．在H₂S分子中，兩個H-S鍵之間的夾角小于（填“大于”、“小于”或“等于”）180°，H₂S分子屬極性極性此空不填（填“極[來源：]性”或“非極性”）分子．
（4）從如圖可知氧族元素氫化物的沸點變化規(guī)律是除水外，隨著原子序數遞增，氧族元素氫化物的沸點也遞增除H₂O外，隨著氫化物的相對分子質量增大而熔沸點升高此空不填．

Answer 1

分析 （1）同主族元素從上到下，對應的離子半徑逐漸增大；
（2）根據同主族元素的性質的遞變性和相似性判斷；
（3）H₂S是共價化合物，硫原子滿足8電子穩(wěn)定結構，據此寫出電子式，根據中心原子的價層電子對判斷空間構型，再判斷鍵角和分子的極性；
（4）水中含有氫鍵，沸點最高，除水外，相對分子質量越大，沸點越高．

解答 解：（1）同主族元素從上到下，對應的離子半徑逐漸增大，Te^2-＞Se^2-＞S^2-＞O^2-，與硫元素同周期且在本周期中非金屬性最強的元素為Cl，為第三周期ⅦA族元素，故答案為：Te^2-＞Se^2-＞S^2-＞O^2-；第三周期ⅦA族；
（2）A．元素的非金屬性越弱，對應的氫化物的穩(wěn)定性越弱，按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的順序依次減弱，故A正確；
B．原子半徑越大，則鍵長越長，其氫化物中的鍵長按O-H、S-H、Se-H、Te-H的順序依次增大，故B錯誤；
C．，元素的非金屬性越強，對應的其陰離子的還原性越弱，則O^2-、S^2-、Se^2-、Te^2-的順序依次增強，故C正確；
D．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故D錯誤；
故答案為：AC；
（3）硫化氫的電子式為，中心原子S的價層電子對有4對，含2對孤對電子，則空間構型為V型，兩個H-S鍵之間的夾角小于180°，不同原子間形成極性鍵，硫化氫的結構不對稱，是由極性鍵形成的非極性分子，故答案為：；小于；極性；
（4）水中含有氫鍵，沸點最高，除水外，相對分子質量越大，沸點越高，則除H₂O外，隨著氫化物的相對分子質量增大而熔沸點升高，
故答案為：除H₂O外，隨著氫化物的相對分子質量增大而熔沸點升高．

點評 本題考查較為綜合，涉及元素周期律、氫鍵以及化學鍵等知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，難度中等．