（7分）按要求填空：

（1）某陰離子核外18電子，帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，其離子結(jié)構(gòu)示意圖             。

（2）含6個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子的原子符號(hào)為            ，它與16O形成3原子分子甲，4.6克甲的物質(zhì)的量是           mol，甲分子中相鄰原子間以         鍵結(jié)合（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）。

（3）鐵原子核外有4個(gè)電子層，在周期表第8列，它在元素周期表的第    周期     族。

（4）盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止發(fā)生                       

反應(yīng)(以NaOH為例用化學(xué)方程式表示)，避免瓶塞與瓶口粘在一起

 

【答案】

(1) S2-      (2)（1+1+1分）  146C,  0.1，共價(jià)鍵  

（3）（1分）四，第Ⅷ

（4）(2分)SiO2 + 2NaOH  =   Na2 CO3+ H2O

【解析】盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞，是因?yàn)槎趸韬蛪A反應(yīng)生成硅酸鈉把瓶塞與瓶口粘在一起。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列幾種簡(jiǎn)單的原電池中，按要求填空：
（1）將鋅、銅用導(dǎo)線連接后共同浸入2mol/L的稀硫酸中，正極電極反應(yīng)式為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
，發(fā)生
還原
還原
反應(yīng)（填氧化或還原）；電子從
鋅
鋅
經(jīng)外電路到
銅
銅
（填鋅或銅），溶液中H+向
正極
正極
移動(dòng)（填正極或負(fù)極），放電一段時(shí)間后，正極區(qū)pH值
變大
變大
（填變大、變小或不變）．
（2）將銅片和鐵片用導(dǎo)線連接后插入三氯化鐵溶液中，也有電流通過(guò)電流表．畫(huà)出該電池結(jié)構(gòu)的示意圖，在圖上標(biāo)出正、負(fù)極，電解質(zhì)和電子流向
寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式為
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
，
總反應(yīng)的離子方程式為
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
．
（3）將鐵片和石墨電極用導(dǎo)線連接后插入氯化鈉溶液中，也有電流通過(guò)電流表，請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式
2Fe-4e-=2Fe2+
2Fe-4e-=2Fe2+
，正極電極反應(yīng)式為
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)按要求填空：
（1）欲除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鈉固體，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次是
溶解
溶解
、蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、
過(guò)濾
過(guò)濾
．
（2）欲除去氯化鈉溶液中混有的硫酸鈉，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）
BaCl2
BaCl2
．
（3）除去混入NaCl溶液中少量CuSO4雜質(zhì)選用的一種試劑是
Ba（OH）2
Ba（OH）2
，有關(guān)離子方程式為
Ba2++2OH-+SO42-+Cu2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
Ba2++2OH-+SO42-+Cu2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)按要求填空：
（1）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d104s2，它屬于第
4
4
周期，第
ⅡB
ⅡB
族，
ds
ds
區(qū)元素，元素符號(hào)是
Zn
Zn
，某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1，它屬于第四周期，d區(qū)元素，元素符號(hào)是
Cr
Cr
．
（2）D3+的3d亞層為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為
[Ar]3d64s2
[Ar]3d64s2
，E+的K、L、M層全充滿，E的元素符號(hào)是
Cu
Cu
，其基態(tài)原子的電子排布式為
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1

（3）已知下列元素在周期表中的位置，寫(xiě)出它們最外層電子的排布式和元素符號(hào)：
①第4周期ⅣB族
Ti，3d64s2
Ti，3d64s2
；
②第5周期ⅦA族
I，5s25p5
I，5s25p5
．
（4）①CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為
 1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為
2
2
．
②乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型有
sp雜化、sp2 雜化
sp雜化、sp2 雜化
；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為
3
3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求填空：
（1）的系統(tǒng)命名是：
2，6-二甲基辛烷
2，6-二甲基辛烷

（2）的鍵線式是

（3）3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
CH3CH=C（CH3）CH2CH3
CH3CH=C（CH3）CH2CH3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)按要求填空：
（1）氣態(tài)直鏈烷烴的碳原子數(shù)≤
 
；
（2）C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有
 
種；
（3）苯發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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