Question

（10分）（1）已知常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b，回答下列問(wèn)題：

①若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10，兩者等體積混合，則混合前c(CH₃COOH)    c(NaOH )（填“＜、＝或＞”，下同）；混合后溶液的pH    7

②若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為                                     。

（2）①現(xiàn)有25℃時(shí)等體積、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三種溶液，將它們分別與V₁ L、V₂ L、V₃ L等濃度的鹽酸混合，均恰好中和， 則V₁、V₂、V₃的大小關(guān)系是             ；

②另有25℃，等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三種溶液，將它們分別與V₁ L、V₂ L、V₃ L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液均呈中性，則V₁、V₂、V₃的大小關(guān)系是                      ；室溫下，若生成同濃度的NaCl與NH₄Cl溶液各1L, 則溶液中離子總數(shù)N(NaCl)        N(NH₄Cl)。（填“＜、＝或＞”）

 

Answer 1

【答案】

（1）①  >  <    （每空1分）   ②M^＋+H₂OMOH+H^＋（2分）  

(2)V₁=V₂<V₃        V₁>V₂>V₃       >  （每空2分）

【解析】（1）①醋酸是弱酸，則pH＝4的醋酸溶液濃度大于0.0001mol/L，因此大于氫氧化鈉的溶液濃度。反應(yīng)中醋酸過(guò)量，溶液顯酸性。

②如果酸是弱酸，堿是強(qiáng)堿，則反應(yīng)中酸過(guò)量，反應(yīng)后溶液顯酸性。所以應(yīng)該是酸是強(qiáng)酸，堿是弱堿，所以M^＋水解，方程式為M^＋+H₂OMOH+H^＋。

（2）①氫氧化鋇和氫氧化鈉是強(qiáng)堿，氨水是弱堿，所以在pH相同的條件下，氨水消耗的鹽酸，即V₁=V₂<V₃。

②氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿，，所以消耗的鹽酸最多，氨水是弱堿，所以要使反應(yīng)后的溶液顯中性，則氨水和氫氧化鈉相比，氨水消耗的鹽酸要少即V₁>V₂>V₃。氯化銨水解顯酸性，所以根據(jù)電荷守恒定律可知溶液中離子總數(shù)N(NaCl)大于N(NH₄Cl)。