【題目】一定溫度下，在3個體積均為l.0L的恒容密閉容器中反應2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)分別達到平衡。下列說法正確的是

容器

溫度（K）

起始濃度（mol/L）

CH3OH平衡濃度（mol/L）

H2

CO

CH3OH

①

400

0.20

0.10

0

0.08

②

400

0.40

0.20

0

X

③

500

0

0

0.10

0.025

A. 該反應的正反應是吸熱反應

B. X=0.16

C. 平衡時，容器②中H2的體積分數(shù)比容器①的大

D. 400K時若再向容器①中充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH，則平衡將向正反應方向移動

【答案】D

【解析】A．對比①、③，如溫度相同，0.1mol/L的CH3OH相當于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO，為等效平衡，但③溫度較高，平衡時CH3OH較低，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，故A錯誤；B．對比①、②，在相同溫度下反應，但②濃度較大，由方程式2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）可知，增大濃度，平衡正向移動，該反應正向為體積減小的反應，增大濃度轉(zhuǎn)化率會增大，則容平衡時，容器②中CH3OH的平衡濃度大于0.08×2mol/L=0.16mol/L，故B錯誤；C．對比①、②，在相同溫度下反應，但②濃度較大，由方程式2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）可知，增大濃度，平衡正向移動，該反應正向為體積減小的反應，增大濃度轉(zhuǎn)化率會增大，則容平衡時，容器②中H2的體積分數(shù)比容器①的小，故C錯誤；D．由Ⅰ可知K==277.8，若起始時向容器Ⅰ中再充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH，則Qc==31＜K，則此時平衡應正向進行，故D正確；答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置中發(fā)生反應2A2(g)＋B2(g)2C(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，已知P是

可自由滑動的活塞。在相同溫度時關(guān)閉K，向A、B容器中分別充入2 mol A2和1 mol B2，兩容器分別在500 ℃時達平衡，A中C的濃度為w1 mol·L－1，放出熱量b kJ，B中C的濃度為w2 mol·L－1，放出熱量c kJ。請回答下列問題：

(1)此反應的平衡常數(shù)表達式為________；若將溫度升高到700 ℃，反應的平衡常數(shù)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)比較大小：w1________w2(填“>”、“＝”或“<”)，a、b、c由大到小的關(guān)系為_________________。

(3)若打開K，一段時間后重新達平衡，容器B的體積將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)若讓A、B體積相等且固定P，在B中改充入4 mol A2和2 mol B2，在500 ℃時達平衡后C的濃度為w3 mol·L－1，則w1、w3的關(guān)系為___________________________。

(5)能說明A中已達到平衡狀態(tài)的是________(填序號，有一個或多個選項符合題意)。

a．v(C)＝2v(B2)

b．容器內(nèi)氣體壓強保持不變

c．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

d．容器內(nèi)的氣體密度保持不變

(6)使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。

a．及時分離出C氣體 b．適當升高溫度

c．增大B2的濃度 d．選擇高效的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是( )

A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

B．在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-

C．在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-

D．在強酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬中，通常采用電解法冶煉的是(　　)

A. Cu B. Fe C. Al D. Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0．6 mol A和0．5 mol B充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A(g)+B(g) mD(g)+E(g)，經(jīng)過5min后達到化學平衡，此時測得D為0．2 mol。又知5min內(nèi)用E表示的平均反應速率為0.1 mol·L－1·min－1，下列結(jié)論正確的是（ ）

A．A、B的轉(zhuǎn)化率均為20%

B．m值為1

C．5min內(nèi)用A表示的平均反應速率為0．1 mol·L－1·min－1

D．平衡時混合物總物質(zhì)的量為1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將乙醇滴入熱的濃硫酸中，發(fā)生反應：C2H5OH+6H2SO4=6SO2↑+2CO2↑+9H2O，濃硫酸沒有體現(xiàn)的性質(zhì)是（ ）
A.氧化性
B.脫水性
C.酸性
D.吸水性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：

X（g）+ Y（g）2Z（g）,在反應過程中，X的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如下表所示：

t/min

0

2

4

6

8

……

16

18

n(X)/mol

1.600

1.200

1.100

1.075

……

……

1.000

1.000

下列說法不正確的是( )

A. 4～6min時間段內(nèi)Z的平均反應速率為2.5×10-3mol/(L·min)

B. 此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=1.44

C. 達平衡后，升高溫度， 減小，則正反應

D. 若保持其他條件不變，再充入1.6mol Z，達新平衡后Z的體積分數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實驗的敘述中，不正確的是

A. 向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

B. 試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實驗過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象

C. 實驗時加熱試管a的目的之一是及時將乙酸乙酯蒸出，使反應向生成乙酸乙酯的方向移動

D. 試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有CuO、Fe、H2、Ba（OH）2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)兩兩間能發(fā)生反應最多有

A．4個 B．5個 C．6個 D．7個

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