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將一定質量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1 g，則下列有關敘述中正確的是(　　)

A. 加入合金的質量不可能為6.4 g

B. 參加反應的硝酸的物質的量為0.1 mol

C. 沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150 mL

D. 溶解合金時收集到NO氣體的體積在標準狀況下為2.24 L

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質，濕法處理陽極泥進行綜合利用的流程如下：

（1）用CuSO4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅，陽極的電極反應式有：            和Cu-2e－= Cu2+。

（2）焙燒陽極泥時，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是        ，焙燒后的陽極泥中除含金、PbSO4外，還有         （填化學式）。

（3）操作I的主要步驟為        ，操作Ⅱ的名稱是         。

（4）寫出用SO2還原AuCl4－的離子方程式        。

（5）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進行循環(huán)操作，請指出流程圖中另一處類似的做法          。

（6）已知298K時，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，Ksp(PbSO4)= 1.82×10-8，用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用            。

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科目：高中化學 來源： 題型：


三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可有于攝影和藍色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產物和固體產物進行實驗和探究。請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。

限選試劑：濃硫酸、1.0 mol·L－1 HNO3、1.0 mol·L－1鹽酸、1.0 mol·L－1 NaOH、3% H2O2、0.1 mol·L－1 KI、0.1 mol·L －1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。

(1)將氣體產物依次通過澄清石灰水(A)、濃硫酸、灼熱氧化銅(B)、澄清石灰水(C)，觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產物是________。

(2)該小組同學查閱資料后推知，固體產物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3。驗證固體產物中鉀元素存在的方法是________，現(xiàn)象是____________________。

(3)固體產物中鐵元素存在形式的探究。

 ①提出合理假設

假設1：_____________________________；

假設2：____________________________________；

假設3：________________________________。

②設計實驗方案證明你的假設。

③實驗過程

根據②中方案進行實驗。在下表中寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象與結論。

實驗步驟

預期現(xiàn)象與結論

步驟1  

步驟2  

步驟3  

……   

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是

A．a-b-c-d-e-e-f-g-h                            B.a-e-d-c-b-h-i-g

C．a-d-e-c-b-h-i-g                              D.a-c-b-d-e-h-i-f

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科目：高中化學 來源： 題型：


 FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，下列判斷不正確的是(　　)

A. 加入KSCN溶液一定不變紅色

B. 溶液中一定含F(xiàn)e2＋

C. 溶液中一定含Cu2＋

D. 剩余固體中一定含銅

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科目：高中化學 來源： 題型：


X為某金屬礦的主要成分，X具有下列轉化關系(部分反應物、生成物沒有列出)。

已知：1 mol X經一系列變化只生成A、B、C，且物質的量之比為1∶2∶1，X不含氧元素。請回答：

(1)X的化學式為________；

(2)寫出物質A名稱________；物質G名稱：________；

(3)寫出下列反應方程式：

C＋E—→B＋F__________________________________；

生成紅色沉淀G___________________________________

_________________________________________________；

(4)工業(yè)生產純凈C的方法是________；其陰極電極反應式是：________；

(5)已知反應②的熱化學方程式為：2B(g)＋O2(g)2D(g)　Δ<0

該反應平衡常數(shù)表達式為：________；

升高溫度K值的變化是：________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

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科目：高中化學 來源： 題型：


今有一種固體化合物,本身不導電,但在熔融狀態(tài)下或溶于水時能夠電離。下列說法中正確的是(　　)

A.該物質一定為電解質

B.該物質可能為非電解質

C.該物質一定是氯化鈉

D.該物質一定是氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于實驗室制氧氣并用排水法收集的實驗操作先后順序不正確的是（    ）

A.先檢查制氧裝置的氣密性，再裝藥品

B.先給試管均勻加熱，再對著藥品加熱

C.等導管口的氣泡均勻連續(xù)冒出后，才開始收集

D.先熄滅酒精燈，再將導管從水槽中取出

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科目：高中化學 來源： 題型：


有一瓶無色混合氣體，是由HCl、O2、NO、CO2、NH3、N2中的某些氣體組成。①把混合氣體通過過量濃硫酸后，氣體體積明顯減小；②剩余氣體通過過量堿石灰后，氣體體積又明顯減��；③最后，剩余氣體接觸空氣時，立即變?yōu)榧t棕色。由此可見，原混合氣體中，一定含有的是__________________，一定不含有的是______________(提示：NH3可與H2SO4反應而被吸收)。

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