5．氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN的合成反應(yīng)為：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，該反應(yīng)的還原劑是（　�。�
A．Al2O3B．N2C．CD．Al2O3 和C

分析 氧化還原反應(yīng)中化合價升高元素失去電子，所在的反應(yīng)物是還原劑，據(jù)此分析．

解答 解：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO反應(yīng)中C元素的化合價升高，則C為還原劑，
故選C．

點評 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的基本概念，難度不大，注意從化合價的角度分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．濕法煉鋅的冶煉過程可用如圖1簡略表示：

請回答下列問題：
（1）NH3的空間構(gòu)型是三角錐形．氨氣易液化，液氨常做制冷劑，氨氣易液化的原因是氨分子之間能形成氫鍵．
（2）已知ZnO屬于兩性氧化物，寫出ZnO與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O．
（3）上述電解過程中析出鋅的電極反應(yīng)式為[Zn（NH3）4]2++2e-=Zn+4NH3↑．
（4）產(chǎn)生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分產(chǎn)物可作為工業(yè)原料，其反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（5）氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖2所示，則CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ•mol-1．
（6）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為：[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是B（填寫選項編號）．
A．高溫、高壓  B．高溫、低壓 C．低溫、低壓  D．低溫、高壓
（7）用氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，恒溫恒容密閉容器中，下列依據(jù)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ABDE．
A、容器中氣體密度不變
B、容器中氣體壓強不變
C、n（NH3）：n（CO2）=1：2
D、單位時間內(nèi)消耗1molCO2，同時消耗1molH2O
E、容器內(nèi)溫度保持不變
（8）某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，發(fā)生2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）反應(yīng)，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時達(dá)到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為2500．圖中的曲線表示該反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中的NH3濃度變化．若反應(yīng)延續(xù)至70s，保持其它條件不變情況下，請在圖3中用實線畫出使用催化劑時該反應(yīng)從開始至平衡時的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．《神農(nóng)本草經(jīng)》說：“水銀…镕化（加熱）還復(fù)為丹．”《黃帝九鼎神丹經(jīng)》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的．這里的“丹”是指（　�。�
A．氯化物B．合金C．硫化物D．氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（　　）
A．電解精煉銅時，粗銅與電源正極相連
B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，是犧牲陽極的陰極保護(hù)法
C．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中Cu2+和Hg2+
D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．實驗室制備氯氣的化學(xué)方程式如下：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）將該化學(xué)方程式改寫成離子方程式：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）該反應(yīng)中的還原劑是HCl；氧化產(chǎn)物是Cl2．
（3）若制得氯氣11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則在反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為6.02×1023．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子組能大量共存的是（　�。�
A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Mg2+、OH-、NO3-
C．Na+、H+、CO32-、Fe2+D．Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．寫出由TiCl4溶液制備TiO2的方程式：TiCl4+3H2O?H2TiO3+4HCl、H2TiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列式子中，能真實表示物質(zhì)分子組成的是（　　）
A．CO2B．CC．SiO2D．NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列熱化學(xué)方程式表述正確的是（△H的絕對值均正確）（　�。�
A．NaOH（aq）+HNO3（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和熱）
B．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ/mol（燃燒熱）
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）
D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）

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