Question

【題目】二氧化碳的再利用是實現溫室氣體減排的重要途徑之一。

（1）二氧化碳的電子式為___________________。

（2）下列二氧化碳所參與的反應中原子利用率達到100%的是_________（填字母）。

a. CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O

b. CO2+CH4CH3COOH

c.CO2+3H2CH3OH+H2O

d.

（3）在稀H2SO4中利用電催化可將CO2同時轉化為多種燃料，其原理如圖所示。

①該裝置能量轉化的方式為________________________________。

②一段時間后，Cu極區(qū)溶液質量__________________(填“增加”“減少”或“不變”）。

③銅極上產生乙烯的電極反應式為________________________________。

④若陰極只生成0.17molCO和0.33molHCOOH，則電路中轉移電子的物質的量為____________mol。

Answer 1

【答案】 bd 電能轉化為化學能 增加 2CO2+12H++12e-==C2H4+4H2O 1

【解析】（1）考查電子式的書寫，CO2的電子式為：；（2）原子利用率達到100%的反應是加成反應、化合反應、加聚反應，因此符合條件的是bd；（3）①此裝置有外加電源，屬于電解池，是電能轉化成化學能；②根據裝置圖，CO2生成CO、C2H4、CH4、HCOOH，溶液的質量增大，故填寫增加；③銅電極為陰極，CO2參與反應，環(huán)境是酸性，因此電極反應式為2CO2＋12H＋＋12e－=C2H4＋4H2O；④CO和HCOOH中C的化合價都是＋2價，因此轉移電子物質的量為(0.17＋0.33)×(4－2)mol=1mol。