12．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-+H2O═A1O2-+2H2↑
B．用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH-
C．將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2+CO2+H2O→2+CO${\;}_{3}^{2-}$

分析 A．電荷不守恒；
B．不符合反應(yīng)客觀事實；
C．碳酸氫鈉與氫氧化鋇等物質(zhì)的量反應(yīng)生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水；
D．苯酚鈉與少量的二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉．

解答 解：A．鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2A1O2-+3H2↑，故A錯誤；
B．用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，酸性環(huán)境下不能生成氫氧根離子，正確的離子方程式：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O，故B錯誤；
C．將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合，離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故C正確；
D．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：+CO2+H2O→+HCO3-，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A．
用圖裝置制取少量CO2氣體
B．
圖可檢查該裝置的氣密性
C．
用圖裝置制取并收集干燥的NH3
D．
裝置可分離沸點不同且互溶的液體混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．常用藥品羥苯水楊胺的合成路線如圖．

已知：①$→_{HCl}^{Fe}$
  ②（R-烷基）$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
③當苯環(huán)上連有羧基，在苯環(huán)上引進的新取代基易進入羧基的間位．
回答下列問題：
（1）羥苯水楊胺的分子式為C13H11NO3，F(xiàn)含有的官能團名稱是羥基、羧基．
（2）A的名稱為氯苯．
（3）A→B所需試劑為濃硝酸和濃硫酸；D→E的反應(yīng)類型屬于還原反應(yīng)．
（4）B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl+H2O．
（5）F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有9種，其中能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示4組峰．其峰面積之比為l：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是．
（6）寫出以甲苯為原料（其他無機試劑任選）制備高聚物     的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物（含Al2O3、MgO），過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理，測得溶液pH和Al（OH）3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下：下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/L
B．b點與c點溶液所含微粒種類相同
C．a點溶液中存在的離子是Na+、AlO2-、OH-、H+
D．生成沉淀的離子方程式為：HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．SO2雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業(yè)原料，某同學(xué)在實驗室設(shè)計如下實驗，對SO2的部分性質(zhì)進行了探究．
（1）二氧化硫的水溶液
①SO2易溶于水，常溫常壓下溶解度為1：40，其中有H2SO3生成．向SO2的飽和溶液中加入NaHSO3固體，有氣體冒出，原因是SO2的水溶液中存在如下平衡SO2+H2O?H2SO3?H++HSO3-加入NaHSO3固體增加了c（ HSO3-），平衡左移，降低了SO2的溶解度．（結(jié)合有關(guān)平衡方程式簡要說明）
②欲驗證酸性：H2SO3＞HClO，選用圖1的裝置，其連接順序為：A→C→B→E→D→F （按氣流方向用大寫字母表示即可）．能證明H2SO3的酸性強于HClO的實驗現(xiàn)象為D中品紅不褪色，F(xiàn)中產(chǎn)生白色沉淀．

（2）二氧化硫的還原性
已知SO2具有還原性，可以還原I2，可以與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，按圖2示裝置進行實驗．（部分固定裝置未畫出）
操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因
關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體若將帶火星的木條放在D試管口處，木條不復(fù)燃SO2與Na2O2反應(yīng)無O2生成，可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為①Na2O2+SO2=Na2SO4
若將帶火星的木條放在D試管口處，木條復(fù)燃SO2與Na2O2反應(yīng)有O2生成，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2SO2+2Na2O2═2Na2SO3+O2
關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E，F(xiàn)中．E中②E 中溶液藍色褪去E中反應(yīng)的離子方程式③SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
F中④F 中紅色變淺或褪色F中反應(yīng)為2OH-+SO2═SO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．我國的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，例知曾制得一種合成納米材料，其化學(xué)式為RN．己知該化合物中的Rn-核外有28個電子，則R元素位于元素周期表的（　�。�
A．第三周期第ⅤA族B．第四周期第ⅤA族C．第五周期第ⅢA族D．第四周期第ⅢA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．標況下，22.4升的H2O含有的水分子數(shù)為NA
B．標況下，11.2升CCl4中含有的Cl原子數(shù)為2NA
C．17克NH3中含有的電子總數(shù)為10NA
D．0.5mol/L的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）在25℃時，HSCN、HClO、H2CO3的電離常數(shù)如表：
HClOHSCNH2CO3
K=3.2×10-8K=0.13K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
①1mol•L-1的KSCN溶液中，所有離子的濃度由大到小的順序為c（K+）＞c（SCN-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②向Na2CO3溶液中加入過量HClO溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+HClO=NaHCO3+NaClO．
③25℃時，為證明HClO為弱酸，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了以下三種實驗方案．下列三種方案中，你認為能夠達到實驗?zāi)康氖莂c（填字母）．
a．用pH計測量0.1mol•L-1NaClO溶液的pH，若所得pH＞7，可證明HClO為弱酸
b．用pH試紙測量0.01mol•L-1HClO溶液的pH，若測得pH＞2，可證明HClO為弱酸
c．用儀器測量濃度均為0.1mol•L-1的HClO溶液和鹽酸的導(dǎo)電性，若測得HClO溶液的導(dǎo)電性弱于鹽酸，可證明HClO為弱酸
（2）①肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．聯(lián)氨溶于水可以發(fā)生與氨水類似的電離．試寫出聯(lián)氨在水溶液中的電離方程式N2H4+H2O?N2H5++OH-（寫一步即可）．
②NH4+在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)．在25℃時，0.1mol•L-1的氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1×10-5mol•L-1，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常數(shù)Kb（NH3•H2O）=1×10-5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實驗常用裝置來制備．
完成下列填空：
（1）鐵架臺上的試管中發(fā)生的反應(yīng)方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）飽和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置分層，然后分液．

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同步練習(xí)冊答案